江苏省扬州市高邮市2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

2022～2023学年第一学期高二10月阶段测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59 I-127 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是 A. 研发新型催化剂将分解成C和，同时放出热量 B. 燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放 C. 一定条件下，将转化为，实现的资源化利用 D 逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电 2. 下列说法正确的是 A. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 B. 钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 C. 从电解精炼铜的阳极泥中回收锌、金、银等金属 D. 如图所示，可判断发生反应为 3. 下列说法正确的是 A. 已知 ， ；， B. 已知 ，则氢气与氟气反应生成液态氟化氢时放热大于 C. 已知 ，则燃烧热为 D. 已知中和热可表示为 ，则与完全反应放出的热量为 4. 下列说法正确的是 A. 将纯水加热至较高温度，水的电离程度增大，和离子浓度均增大，呈酸性 B. 用等浓度溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗溶液的体积大 C. 常温下，的盐酸和的溶液混合(忽略体积变化)后，则盐酸与溶液的体积比为 D. 室温下，的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液 5. 氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为： ；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO： 。对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B. 提高体系的压强可减小该反应的化学平衡常数 C. 分离出，平衡右移，正反应速率增大 D. 使用高效催化剂可降低该反应的活化能，减小反应的焓变 6. 氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为： ；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO： 。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. a电极为正极，发生还原反应 B. A溶液中所含溶质为，可用蒸发结晶的方法分离出A C. a电极发生的反应为： D. 每消耗，需消耗标准状况下 7. 下列有关实验的说法正确的是 A. 装置甲可制得较高浓度的溶液 B. 装置乙可以验证铁发生了析氢腐蚀 C. 装置丙在铁制品表面镀铜 D. 图丁是常温下用的溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HY的酸性弱于HX 8. 室温下，草酸属于二元弱酸，通过下列实验探究草酸的性质 实验1：将草酸溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去 实验2：将草酸加入到少量溶液中，产生气泡 实验3：溶液的pH约为1.3，用水稀释至后测得pH变大 下列说法错误的是。 A. 实验1说明草酸具有还原性，离子方程式为 B. 实验2说明酸性强弱关系为： C. 实验3加水稀释至后，pH小于3.3，溶液中所有离子浓度都降低 D. 实验3加水过程中，逐渐变大 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、部分方向反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是 A. 前内C的平均反应速率为 B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应 C. 间该反应使用了催化剂 D. 间反应的平衡常数与原平衡相等，时升高温度 11. 自由基与反应过程的能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于非基元反应，总反应为放热反应 B. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： C. 该历程中最小正反应的活化能 D. 产物的稳定性： 12. 工业上用电解法处理含镍酸性废水，并得到单质Ni的原理如图所示，已知氧化性：(高浓度)(低浓度)，下列说法正确的是 A. 电解过程中，B室中溶液的物质的量浓度将不断减小 B. 碳棒上发生电极反应： C. 电解前期，A室若产生气体，则理论上镀镍铁棒质量增加 D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式没有变化 13. 在起始时向恒容密闭容器中加入、及，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(固体物质所占体积忽略不计)。 下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反