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第三章 物质在水溶液中的行为
一、单选题
1.25°C时,向25 mL 0.1 mol ·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体,混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-1gc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是
A.邻苯二甲酸的Ka1约为1. 0×10-3
B.b点有关微粒浓度大小关系为 c(K+ )>c(HA- )>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.从b点到e点;水电离的c(H+)一直增大
D.pH= 10时,= 104.2
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
B.1L 0.1mol/L H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA
C.标准状况下,4.48L SO3中含有的氧原子数为0.6NA
D.3mol NO2与足量的H2O反应,转移的电子数为2NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8 g Na2O2与足量H2O反应,转移电子数为0.2NA
B.标况下,2.24 L氦气含有的原子数为0.2NA
C.含0.1 mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA
D.0.5 mol/L CuCl2溶液中含Cl-数为NA
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.中性溶液:Fe3+、NH、Cl-、CH3COO-
B.使甲基橙试液变红的溶液中:Fe2+、Na+、NO、I-
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、SO
D.通入足量SO2后:Na+、NH、SO、Cl-
5.25℃时,改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A.甲酸的电离平衡常数为10-3.75
B.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较:前者<后者
C.将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
D.水的电离程度:M点<N点
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2与H2O的反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.向氨水中通入足量SO2:
7.常温条件下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.加水稀释盐酸时,溶液中所有离子的浓度均减小
B.将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合,若混合后溶液呈中性,则消耗的HA的体积V≤10mL
C.等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c()相等
D.室温下,向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体,溶液中减小
8.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HC、S
C.含有大量OH-的溶液中:Na+、Fe3+、N、S
D.含有大量Cu2+的溶液中:H+、K+、S、N
9.根据酸碱质子理论,给出质子的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:,,下列酸性强弱顺序正确的是
A. B.
C. D.
10.固体M由Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和BaCl2中的几种或全部物质组成。①取少量M加足量稀H2SO4产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNO3溶液,产生白色沉淀(Ag2SO4是微溶物,浓度较小时不会沉淀);②另取少量Y,加入足量NaOH溶液产生白色沉淀,一段时间后颜色变深。下列说法正确的是
A.气体X一定是SO2或H2
B.M中一定含有Fe2(SO4)3
C.M中一定不含KBr,一定有BaCl2
D.Z一定是BaSO4
11.某白色固体混合物由KCl、MgSO4、CaCO3、NaHCO3、NH4Cl中的三种组成,进行如下实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;
②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;
③向溶液中加过量碱,产生白色沉淀并产生气体。根据实验现象可判断其组成为( )
A.KCl、CaCO3 、NH4Cl B.KCl、MgSO4、NH4Cl
C.KCl、CaCO3 、NaHCO3 D.MgSO4、KCl、NaHCO3
12.实验室用软