第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量2g NaOH C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 2．下列选项中，利用相关实验器材能够完成相应实验的是     选项 实验器材 相应实验 A 托盘天平(带砝码)、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、药匙、称量纸 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 中和反应反应热的测定 C 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 实验测定酸碱滴定曲线 D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片 钠在空气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①滴定操作 ②检查滴定管是否漏水 ③用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ④取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑤装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑥用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 A．①③②④⑤⑥ B．②③⑥⑤④① C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥ 4．常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论错误的是 A．该溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L B．该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/L C．该溶液中c(H+)>c(OH-) D．Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14 5．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 6．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F- B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OHˉH2O C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1NA B．1.6gO2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NA C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中Cu2+的数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LSO3完全溶于水后配成的稀溶液中所含的数目为0.5NA 8．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃) 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13 下列有关说法中正确的是 A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 9．叠氮酸(HN3)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。下列说法错误的是 A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2 B．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ C．HN3溶液的pH随温度升高而减小 D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c(HN3) 10．乳酸(用HM表示)是常见的有机酸，在生活中有着广泛的应用。常温下，向10 mL 0.10 mol·L HM溶液中，逐滴滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．当加入5 mL氢氧化钠溶液时，溶液中存在 C．随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离程度逐渐增大 D．用氢氧化钠溶液滴定乳酸，可选酚酞作指示剂 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 压缩装有混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 B 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(已洗净)放入盐酸中，有气泡产生 C 室温下将晶体与晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉 该反应的 D 用试纸测得的溶液约为9，的溶液约为8 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是    选项 事实或应用 解释 A 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2 HCl可以抑制水解 B 泡沫灭火器灭火 Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应产生的CO2气体是泡沫灭火器的灭火原理 C 施肥时，草木灰(主要成为K2CO3)与NH4Cl不能混