第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．碘盐中的碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（　　） A．碘属于非金属元素 B．碘原子的中子数为53 C．碘元素的相对原子质量为126.9 D．碘原子的质子数为53 2．pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl- B．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+ C．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L 3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表， 揭示了化学元素内在的联系，成为化学史上重要的里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中含有元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有7副族，7主族 C．第ⅠA族的元素全部都是金属元素 D．同周期的第ⅡA族的元素与第ⅢA族的元素，原子序数一定相差1 4．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A．元素X、Y可以形成离子化合物 B．简单离子半径：Y < Z C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 5．X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项 X Y Z W A．原子半径： B．酸性： C．热稳定性： D．离子半径： 6．下列反应的离子方程式中正确的是 A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑ B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O C．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO- D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq) 7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z＞W，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小 B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的熔沸点低于Y的气态氢化物 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是 A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B．简单氢化物的稳定性：X>Z>Y C．X分别可与W、Z各形成两种常见化合物 D．原子半径：Y>Z>X>W 9．有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为 A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：2 10．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： ① He  －268.8 (a)  －249.5 Ar  －185.8 Kr  151.7 ② F2  －187.0 Cl2  －33.6 (b)   58.7 I2  184.0 ③ (c)  19.4 HCl  －84.0 HBr  －67.0 HI  －35.3 ④ H2O  100.0 H2S  －60.0 (d)  －42.0 H2Te  －1.8 ⑤ CH4  －161.0 SiH4  －112.0 GeH4  －90.0 (e)  －52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的是（    ） A．a、b、c代表的化学物中均含化学键 B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（    ） A．纯净的E元素的单质可用于制造太阳