第一章 粗盐的提纯、物质的提纯检验--2023-2024学年浙教版科学九年级上册

粗盐的提纯、物质的鉴别、检验与除杂 考点一、粗盐的提纯 1．海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤： ①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（　　） A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤ 2．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（　　） A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3 C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④可交换 3．为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法错误的是（　　） A．依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3 C．所加试剂中的Na2CO3可用K2CO3代替 D．该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸 4．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．滤渣X中有三种成分 B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应 D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热 5． 盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。下列分析不正确的是（　　） A．实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4 B．实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液 C．实验Ⅲ中有中和反应发生 D．滤液②中共有两种溶质 6．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 回答下列问题： （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。 （2）操作⑥中错误的步骤是　 　。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）　 　。 （4）操作④中，当观察到　 　时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②调节平衡时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。 7．某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 （1）固体A是 　 　。（填化学式） （2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 　 　。 （3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 　 　。 8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案： （1）第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是　 　． （2）若第⑤步过滤操作之后发现滤液仍浑浊．其原因可能是什么？（说出一种即可）　 　 （3）第⑤步“过滤”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3外还有　 　（填化学式．） （4）第⑥步操作的目的是除去滤液中的　 　（填化学式），写出该步骤所涉及反应的化学方程式：　 　、　 　． （5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　 　． （6）某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碳酸钾．为了测定其中碳酸钙的含量，取20g该食盐溶于水，滴加足量盐酸，生成0.22gCO2．则该加钙食盐中碳酸钙的质量分数是多少？ 考点二