第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》测试卷 一、单选题 1．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示，该溶液呈无色、透明、均一状，其中可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO。为了进一步确认，向其中加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 离子种类 Na+ Mg2+ Cl- … 离子浓度/(mol•L-1) 1.0 0.5 3.0 … A．原溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+ B．原溶液中H+的物质的量浓度为3mol•L-1 C．向原溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑ D．向100mL原溶液中加入100mL1mol•L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量刚好最大 2．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA B．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA C．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA D．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA 3．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ） A．中S数目为 B．氯气通入足量的溶液中转移电子数目为 C．浓度为的明矾溶液中，数目为 D．溶于水，溶液中、和的微粒数之和一定为 4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．投入溶液中： B．溶液中加入少量烧碱溶液 C．工业漂白液的制备： D．氯气与水反应： 5．某同学用质量分数为98％的浓硫酸(浓度为)配置稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A．操作1用量筒量取浓硫酸 B．操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C．操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D．操作6后将配置好的溶液存放在容量瓶中 6．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B．任何物质都含有约个原子 C．水的摩尔质量和水的摩尔质量相等 D．气体摩尔体积约为对应的条件一定是标准状况 7．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是（    ） A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O2、Na2O都是强氧化剂，都可以做供氧剂 C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2转移2个电子 8．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 A．原子总数 B．质子总数 C．质量 D．密度 9．CO和H2的混合气体4g在足量的氧气中燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A．2g B．4g C．8g D．无法计算 10．下列物质能与水反应生成两种酸的是 A．Cl2 B．Na C．Na2O2 D．Na2O 11．下列事实与对应的化学(或离子)方程式都正确的是 选项 事实 化学(或离子)方程式 A 过氧化钠与水反应用作供氧剂 B 常温下，液氯不能储存在钢瓶中 C 铁片放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加 D “84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用 A．A B．B C．C D．D 12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A．我国发行的第五套人民币中，1角、5角硬币的材质分别是铝合金和钢芯镀铜 B．自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性 C．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2 D．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，说明Fe2+具有还原性 13．在1.0 L1.0 mol/LNa3PO4溶液中含有Na+的数目约为（    ） A．1 B．3 C．6.02×1023 D．1.806×1024 14．某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性设计了如图所示装置。分析实验原理，判断下列说法错误的是 A．和的位置互换也可验证其热稳定性 B．加热后可观察到A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 C．加热后可观察到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D．图标提示在该实验中需要佩戴护目镜 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(    ) A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3 B．标准状况下，等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等 C．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目小于0.45NA D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA 二、填空题 16．（1）