第4章《原子结构和化学键》检测题—2023-2024学年上学期沪科版（2020）高一化学必修第一册

第4章《原子结构和化学键》检测题 一、单选题 1．下列化学用语不正确的是 A．二氧化碳的比例模型为 B．的电子式为 C．的原子核内有8个中子 D．2-丁烯的键线式为 2．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中正确的是 d a b c A．原子半径大小顺序是c>b>a B．b的氢化物的沸点比d的高 C．c和d的某种单质可用于自来水消毒 D．a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a 3．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，则下列说法正确的是 A．可用于考古学测文物年代 B．该反应的氧化剂只有 C．该反应的还原剂为C和S D．分子的电子式为 4．元素周期律在学习元素化合物知识中具有重要作用。下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：O＞S B．还原性： C．酸性： D．热稳定性： 5．下列各组中互为同位素的是 A．与 B．3H2O和1H2O C．与 D．金刚石与石墨 6．下列化学用语表示正确的是 A．原子核内有8个中子的碳原子： B．的电子式： C．次氯酸的结构式： D．用电子式表示的形成过程为： 7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 。 A．氢化物沸点：X>Y B．原子半径：M<X<Y<Z C．第一电离能：M<X<Y<Z D．阴、阳离子中均有配位键 8．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是 A．14C与12C是两种不同的元素或核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D．Mg2+的结构示意图： 9．某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；与为同主族元素，且原子核外电子总数是原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是 A．原子半径： B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 C．和均能形成两种常见氧化物 D．和三种元素最高价氧化物的水化物的酸性： 10．下列说法正确的是 A．互为同素异形体 B．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化 C．由H、D、T与能形成9种水分子 D．在相同条件下的密度之比为1∶2∶3 11．已知X、Y、Z、W为前20号元素，分别位于不同周期，且原子序数依次递增，化合物M的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．化合物M中Z原子满足8电子稳定结构 C．Y与W可形成含非极性键的离子化合物 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 12．下列说法正确的是 A．含氧的化合物就是氧化物 B．、是同种核素 C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少 D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等 13．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有10 mol e- B．C与A形成的化合物是离子化合物 C．金属D可用电解其熔融氯化物的方法制取 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NA C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA 15．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是 A．和互为同位素 B．与金刚石互为同素异形体 C．、、为同一种核素 D．的质量数为核外电子数与原子序数之和 二、填空题 16．元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素②在周期表中的位置是___________ (2)元素③、④的原子半径大小关系为___________ (用相应的元素符号表示) (3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序___________(用化学式表示) (4)元素①、④、⑥