第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A．将水加热，平衡正向移动，变小 B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，增大 C．向水中加入少量固体，增大 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 2．常温下，把的溶液和的溶液混合，两者恰好中和，则溶液、溶液的体积比是（    ） A．10∶1 B．1∶100 C．1∶10 D．1∶2 3．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．KSCN溶液中：、、、 D．的溶液：、、、 4．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙二醇，紫红色褪去 验证乙二醇最终被氧化成乙二酸 B 某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI) 验证该温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 将50mL0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中 测定中和热 D 苯和溴水中加入铁粉，将产生的气体先通入，再通入溶液 探究苯和溴的反应是取代反应 A．A B．B C．C D．D 5．某温度下，向c(OH-)=10-6 mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=0.001 mol/L。已知：NaHSO4在水中的电离方程式为。下列对该溶液的叙述，不正确的是 A．该温度下的Kw=1×10-12 B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-9 mol/L C．取该溶液加水稀释10倍，溶液中c(OH-)减小 D．该温度高于25℃ 6．在T℃时，难溶物质FeR的溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法中正确的是 A．可以通过升温实现X点到Z点的变化 B．T℃时FeR在Y点和Z点的Ksp相等 C．放置过程中X点的溶液比W点的溶液稳定 D．T℃时，向FeR饱和溶液中加入饱和FeCl2溶液可使Y点变成Z点 7．某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析正确的是（    ） A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13 B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD＝6 C．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10mol·L－1 D．向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12 8．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO、Fe2+、Na+、SO B．使甲基橙变红色的溶液中：NH、I-、Cl-、K+ C．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO D．无色透明溶液中：Cr2O、K+、Na+、S2- 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6L的SO3中有4.5mol氧原子 B．1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋ C．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 10．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为 A．2 B．5 C．9 D．12 11．已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有：  ； 。常温下向10mL的水溶液中滴加0.1mol/L盐酸溶液，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如下图所示下列叙述正确的是 A． B．常温下滴加5mL盐酸溶液时，混合溶液pH=8 C．混合溶液中时，滴加盐酸溶液体积小于10mL D．常温下，当时，溶液中 12．改变己二酸(简写为，电离常数分别为、)溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在： B．溶液显碱性 C． D．25℃时，将等体积的和溶液混合后离子浓度的关系为 二、非选择题（共10题） 13．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示， 回答下列问题： (1)a、b、c三点溶液的pH大小顺序 (用a、b、c回答，下同) (2)a、b、c三点，CH3COOH的电离程度 。 (3)a、b、c三点溶液用1 mol·L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积 。 14