第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中： B．滴加几滴溶液显红色的溶液中： C．加入铝粉能生成的溶液：加入 D．的溶液中： 2．MOH是一种一元弱碱，常温下，向20mL0.5mol·L-1的MOH溶液中滴加浓度为0.25mol·L-1的HCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，c(MOH)+c(M+)＜2c(Cl-) B．b点时，pOH>7 C．b点时，2c(H+)+c(M+)=2c(OH-)+c(MOH) D．溶液中M+物质的量的大小：d＜c 3．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为的NaClO溶液和的溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 将固体直接溶解于适量蒸馏水 配制溶液 D 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间 A．A B．B C．C D．D 4．向5mL0.10mol·L−1H2A溶液滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．30 ℃时，Ka2(Н2А)=10−9.7 B．从W至Z点，水的电离程度逐渐减小 C．当c(H2A)=c(A2−)时，溶液pH=6 D．当时，c(H2A)>c(A2−)−c(HA−) 5．下列实验操作中，符合操作规范的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称取8.75g食盐 C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．装置甲可用于过氧化氢与二氧化锰制备氧气 B．装置乙可用于配制1.0的硫酸 C．装置丙可用于分离和的固体混合物 D．装置丁可用于测定醋酸的浓度 7．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．随着NaOH溶液的加入，增大 B．25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×10-4.5 C．b点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c()-c(HNO2) D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d 8．常温下 溶液，下列说法正确的是 A．加入少量固体，减小 B．加入少量固体，减小减小 C．稀释溶液，溶液的pH减小 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6NA B．将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2NA C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA D．1 mol苯乙烯()与足量H2在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2 NA 10．下列说法正确的是 A．将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的 ，两者的c(OH-)均减少到原来的 B．常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变 C．将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D．25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 增大 11．下列有关物质分类正确的是 A B C D 电解质 Cu HClO NaCl NaOH 强电解质 HCl Na2O BaSO4 弱电解质 SO2 氨水 非电解质 CO 蔗糖 NH3 酒精 A．A B．B C．C D．D 12．如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是 A．a的化学性质不活泼，常用作保护气 B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e C．b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性 D．f既有氧化性，又有还原性 13．25℃，等体积的下列溶液中：①pH=1的H2SO4溶液、②0.05 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶1∶108∶109 B．10∶13∶5∶4 C．1∶20∶109∶104 D．1∶10∶109∶104 14．室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的关系如图所示(已知：的分别为、；的为)。下列说法正确的是 A．a对应溶液中水的电离程度小于b B．b对应溶液的 C