专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。 反应 ① ② 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 0.1 0.507 0.152 下列关于反应①、②的说法正确的是 A．①、②均为放热反应 B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使的转化率增大 C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 D．若已知①、②的，即可求算反应的 2．可逆反应在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与生成物浓度的关系曲线，下列反应中符合图象的是 A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 3．一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y>z B．平衡向逆反应方向移动 C．C的体积分数减小 D．B的转化率降低 4．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度(K) 化学平衡常数 反应Ⅰ：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 反应Ⅱ：4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 500 1.1×1026 7.1×1034 700 2.1×1019 2.6×1025 A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0 B．从体系中分离出H2O，会使反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，且反应速率加快 C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A．一定条件下，与反应可生成个 B．标准状况下，纯净的中含有个原子 C．与反应，转移电子数为 D．完全燃烧，有个键断裂 6．和存在平衡：  ，已知在298K时，平衡常数。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W)，通过新材料吸附力不同高效分离和。获得相同的吸附量(如)时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述正确的是 A．308K时，上述反应的平衡常数 B．达到平衡后增大的量，则的平衡转化率增大 C．上述混合物通过W材料，HDO平衡浓度降低 D．298K时，若，则反应向正反应方向进行 7．下列实验的操作、现象和结论都正确的是 A．将木炭与浓硫酸反应后的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有生成 B．用试纸测的溶液的，试纸最终显蓝色，说明是弱酸 C．将乙醇与浓硫酸混合后于条件下反应，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液裉色，说明乙醇发生了消去反应 D．一定条件下向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，检测到核素存在于中，说明与的反应是可逆反应 8．通过反应可将转化为，在，反应物起始物质的量之比的条件下，不同温度下达到平衡时，、、、四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化 B．440K时的平衡转化率为60% C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 D．保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时的物质的量分数从Y点的值升至X点的值 9．反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线 B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z) C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y) 10．下列关于反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 D．使用催化剂能提高平衡时的产率 11．我国最早的造纸技术是以嫩竹为原料，加入消石灰制成纸浆，再经多道工序加工成纸。下列有关说法不正确的是 A．造纸过程中发生复杂的物理化学变化 B．将等物质的量的消石灰与碳酸钠混合溶于水，溶液呈碱性 C．消石灰为常见的二元弱碱 D．可将竹子剁碎以提高反应速率 12．下列说法中，正确的是 A．的反应均是非自发进行的反应 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．水在室温下自动蒸发是熵增的过程 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 13．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：