专题2《研究物质的基本方法》检测题2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》检测题 一、单选题 1．下列有关实验的选项正确的是 A．配制0.10mol/L NaOH溶液 B．除去CO2中的HCl C．四氯化碳萃取碘水中的I2分出水层的操作 D．含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳 2．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是(　　) 选项 A B C D 名称 250 mL容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 用途与使用操作 配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L－1 用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出 可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 A．A B．B C．C D．D 3．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是（    ） A．生石灰和水反应放出热量 B．铝粉和碱反应放出热量 C．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH D．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- 4．下列说法正确的是（ ） A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L D．11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L 5．下列叙述正确的是 （    ） A．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行 B．除去NaCl中少量的，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤 C．将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率 D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀 6．某盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是(设 NA为阿伏加德罗常数的值) A．该浓度的盐酸可用广口瓶盛装 B．该盐酸的物质的量浓度为1.19 g/mL C．用该盐酸配制250 mL 2.0 mol/L的稀盐酸时需选用100 mL的量筒 D．该盐酸中所含 Cl-的数目为 5.95NA 7．下列叙述正确的个数是 ①的摩尔质量为98 ②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 ③阿伏加德罗常数可以近似表示为 ④1mol分子中含有1mol氢分子和1mol氧分子 ⑤浓度为的NaOH溶液的含义是1L水中含有40gNaOH A．2 B．3 C．4 D．5 8．下述实验设计能够达到目的的是 A．吸收易溶于水的气体 B．测定NaOH溶液浓度 C．制备并收集少量NO2 D．制取无水AlCl3 9．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　) A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合 D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液 10．下列叙述正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中，数目为 C．常温常压下，气体含有原子数为 D．标准状况下，与足量反应，转移的电子数 11．下列配制溶液的叙述中错误的是 A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液 B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体 C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释 D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线 12．下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 蒸发食盐水 过滤 制氢气 验证集满氧气 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．混合物的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 发生反应的离子方程式 (Fe3+) ① 溶液(溶液) ② (Cu2+) ③ Fe(Al) ④ () ⑤ 14．化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题： (1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的 (填字母，下同)。 (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是 。 A．水      B．细沙 C．泡沫