1.3氧化还原反应（4课时）课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

化学必修一 第1章 第3节氧化还原反应 （4课时） 第1课时 氧化还原反应 一、得氧、失氧角度 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 化学反应中得氧、失氧的角度分析 被还原 被氧化 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 同时发生 同时发生 01 得氧、失氧角度 物质在反应中 得到氧 失去氧 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 在一个反应 中同时发生 这样的反应称为氧化还原反应 01 二、化合价变化角度 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 Cu元素： 被还原 发生还原反应 C元素： 被氧化 发生氧化反应 同时发生 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 +3 +2 0 +4 化合价降低 Fe元素： 被还原 发生还原反应 化合价升高 C元素： 被氧化 发生氧化反应 同时发生 02 化合价变化角度 物质所含元素的化合价 升高 降低 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应 微点拨 所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应 02 化合价变化角度 虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化 微点拨 Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 化合价升高 化合价降低 Fe元素： 被氧化 发生氧化反应 Cu元素： 被还原 发生还原反应 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。 这样的反应也属于氧化还原反应 本质？ 02 微观角度 以Na与Cl2反应为例 +11 8 2 1 Na +17 8 2 7 Cl 03 微观角度 以Na与Cl2反应为例 +11 +17 Cl Na - + Na失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0升高到+1，Na被氧化。 Cl最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由0降低到-1，Cl2被还原 03 微观角度 以H2与Cl2反应为例 +1 H +17 Cl 1 2 8 7 H和Cl都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定的结构， 二者只能形成共用电子对，使双方最外层都达到稳定结构。 03 微观角度 以H2与Cl2反应为例 +1 +17 Cl H 共用电子对 偏向 偏离 共用电子对偏向吸引能力稍弱的H，氢元素的化合价由0升高到+1，H2被氧化。 共用电子对偏向吸引能力稍强的Cl，氯元素的化合价由0降低到-1，Cl2被还原。 03 微观角度 失去电子或 电子对偏离 得到电子或 电子对偏向 氧化反应 还原反应 氧化还原反应一定有电子的转移（得失或偏移） 化合价升高 化合价降低 升 失 氧 降 得 还 电子的转移 化合价的升降 本质 特征 氧化还原反应得判断方法 03 四种基本反应类型 反应类型 表达式 举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 AB=A+B A+BC=B+AC AB+CD=AD+CB A+B=AB CaO+H2O=Ca(OH)2 2KClO3 2KCl+3O2↑ △ MnO2 Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu NaOH+HCl=NaCl+H2O 01 化合反应 分解反应 反应类型的关系 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 有单质生成的分解反应 有单质参加的化合反应 分解 化合 氧化还原反应 置换 复分解反应 02 得氧失氧角度 A 化合价变化角度 B 微观角度 C 本质与特征 D 四种基本反应类型 E 反应类型之间的关系 E F 课堂总结 化学必修一 第1章 第3节氧化还原反应 第2课时 氧化剂 还原剂 基本概念 1.氧化剂 在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂 2.还原剂 在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。 3.氧化产物 还原剂被氧化生成的物质，即化合价升高的元素应的产物。 4.还原产物 氧化剂被还原生成的物质，即化合价降低的元素应的产物 01 基本概念 5.氧化性 物质得到电子(或电子对偏向）的能力 6.还原性 物质失去电子（或电子对偏离）的能力 微点拨 氧化剂和氧化产物具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物 还原剂和还原产物具有还原性，还原剂的还原性强于还原产物 氧化性和还原性强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子数目无关 01 基本概念 氧化剂 还原剂 +