第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．某同学在锥形瓶中加入20mL0.1mol·L-1的HA溶液，再用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，所得溶液的pH、溶液中A—和HA的物质的量分数φ(如φ(A—)=×100%)与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。 则下列说法不正确的是 A．HA的电离平衡常数Ka的数量级是10-4 B．选用甲基橙为指示剂，滴定误差较大 C．当加入NaOH溶液体积为V0时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(HA)+c(OH—)>0.1mol·L-1 D．当加入NaOH溶液调节至pH=4时，c(A—)>c(HA)>c(H+)>c(OH—) 2．某温度下，将相同浓度的HNO2和CH3COOH分别加水稀释，溶液中微粒的分布分数δ[δ(A-)=，其中HA、A-分别表示相应的酸和酸根离子]随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．由水电离出的c(H+)：c＜a＜b B．从b到c，溶液中保持不变 C．等浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH：NaNO2＜CH3COONa D．用相同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HNO2和CH3COOH，HNO2消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小 3．均为0.1mol/L的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL逐滴加入含的溶液，收集到体积分别为和(假设气体全部逸出)。某时刻测得，下列说法正确的是 A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．滴定HX过程中由水电离出的不断减小 4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；ΔH>0，下列叙述正确的 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小 B．将水加热，KW增大，pH变小 C．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW变大 5．硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。    已知：25℃时，的，；的， 下列说法正确的是 A．步骤1过程中pH=8时， B．步骤1所得的溶液中： C．步骤3所得的清液中： D．步骤3的离子方程式为： 6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后又逐渐溶解 Cu(OH)2是两性氢氧化物 B 向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaCl与Na2S混合液中滴入2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成 Ag2S比AgCl更难溶 C 将灼烧后发黑的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色 乙醇将氧化铜氧化为铜 D 向丙烯醛CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡，溴水褪色 丙烯醛与Br2发生加成反应 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图，下列说法不正确的是 A．a点时溶液的pH=11.5，原因是CO+H2OHCO+OH- B．a~b段发生的反应：CO+H+=HCO C．b~c段发生的反应：HCO+H+=CO2↑+H2O D．c~d段发生的反应：H++OH-=H2O 8．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下： 序号 物质 电导率 ① CaCO3(固体) 0 ② H2O 7 ③ CaCO3饱和溶液 37 ④ CaSO4饱和溶液 389 ⑤ NaCl0.001mol·L-1 1989 ⑥ AgNO30.001mol·L-1 1138 ⑦ AgCl饱和溶液 13 下列分析不正确的是 A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀 D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13 9．下列事实一定能说明NH3·H2O是弱碱的是 ①用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②NH3·H2O能与HCl发生反应； ③常温下，0.1 mol/L NH3·H2O溶液的pH为11； ④NH3·H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3； ⑤NH3·H2O与水能以任意比互溶； ⑥NH3·H2O能使紫色石试液变蓝 A．①③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．③ 10．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①表示硫酸钡的沉淀溶解曲线 B．该温度下： C．加适量BaCl2固体可使溶液由b点变到c点