第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 B．达到平衡后，保持温度不变，减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，减小 C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动 D．其它条件不变，若增加的量，可以提高的转化率 2．HCOOCH3是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体”。甲醇脱氢法制HCOOCH3是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应： 反应I： 2CH3OH(g) HCOOCH3(g) + 2H2(g) △H1=+135.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ： CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) △H2=+106.0 kJ·mol-1 一定条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，在不同温度下连续反应4h。测得甲醇的总转化率(α，图中实线表示)和HCOOCH3的选择性(λ，图中虚线表示)随温度变化如图所示。(已知： HCOOCH3的选择性=)，下列说法正确的是 A．温度超过553K后，反应I平衡逆向移动 B．553K 下，HCOOCH3的产量为0.1mol C．反应Ⅲ： HCOOCH3(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH3= +76.6kJ·mol-1 D．其他条件不变，随着温度升高，出口处HCOOCH3、H2、CO的量均不断增大 3．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率 C．一定温度下，增大，能提高平衡转化率 D．T℃时，起始投入2 mol、6 mol，达平衡时生成 4．溴丁烷水解的能量变化与反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A．的反应过程为决速步骤 B．向体系中加入强碱，的转化率减小 C．反应的 D．向中加入充分反应，产物中有生成 5．  。在存在时该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法不正确的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C．的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．逆反应的活化能比正反应的活化能大 6．某同学将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 A．从t1→t2的原因是溶液中H+的浓度较大 B．从t1→t2的原因水蒸发，致使H+的浓度升高 C．从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降 D．从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降 7．炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．生成活化氧的 B．活化过程中①→②的反应是快反应 C．活化过程中有水时的活化能降低 D．氧化的过程中，炭黑起催化作用 8．下列实验操作或方案不能达到目的的是 选项 实验操作或方案 目的 A 往某溶液中先加入2滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量KMnO4溶液，溶液变红 证明溶液中含有Fe2+ B 将装有CuCl2溶液的试管先加热，然后置于冷水中 探究温度对平衡移动的影响 C 向盛有醋酸的试管中滴加Na2CO3溶液 探究醋酸和碳酸酸性强弱 D 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 探究干燥氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2) C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90% 10．在密闭容器中发生如下反应：。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的农度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是 A． B．W的体积分数增大 C．平衡向正反应方向移动 D．Y的转化率下降 11．1，2-丙二醇()单分子解离反应相对能量随反应历程的变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A．1，2-丙二醇中C-C键的强度相同 B．从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快 C．产物比产物更稳定 D．可用红外光谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物 12．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)＋Y(g) Z(s)＋2Q(g)　ΔH1<0