专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．CH3COONa溶液的pH=8，则 B．0.1 mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)小于0.1 mol/LNaOH溶液中水电离出来的c(OH-) C．0.1 mol/L NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) D．纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性 2．常温下，图象和实验结论表达均正确的是 实验① 实验② 实验③ 实验④ 用0.10mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液 稀释初始pH相同的两种酸 向冰醋酸中逐渐加水后溶液导电能力的变化 验证FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡移动 A．实验①可用甲基橙作为指示剂 B．实验②可推知，等体积等pH的两种酸和足量的金属镁反应，b产生的氢气更多 C．实验③中分别向a、b、c三点对应的溶液加入NaOH溶液中和，完全中和时b点消耗的NaOH最多 D．实验④是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象 3．常温下，向溶液中滴加溶液，忽略溶液混合引起的体积变化，溶液中与或与的关系如图所示。下列说法错误的是    A．L1表示与的关系 B．当时，溶液显酸性 C．pH=7时，反应的离子方程式为： D．滴定过程中有： 4．25℃时，已知：，下列说法正确的是 A．电离程度：HA<HB B．相同浓度的两种酸溶液，分别与NaOH(s)反应后呈中性的溶液中： C．0.1 mol·LNaOH溶液滴定同浓度HA溶液的过程中： mol·L D．浓度相同的NaB和HB的混合溶液中： 5．在 0.lmol•L−1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动 B．加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，CH3COO−浓度减小 C．加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小 D．升高温度，电离程度增大 6．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．水的离子积常数关系为：KW(A)>KW(C)>KW(D) B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从B点到D点 C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液呈碱性 D．温度升高可实现由C点到D点 7．实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次 C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况 D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低 8．室温下，向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．碱性： AOH> BOH B．pH=a时，c(AOH)> c(BOH) C．当V(H2O)= V0时，水的电离程度： a(AOH)< a(BOH) D．当V(H2O)= V0时，电离平衡常数： K (AOH)< K(BOH) 9．已知：，室温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液随P的变化关系如图，下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．b点坐标为 C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度： 10．下列说法不正确的是 A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B．2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响。雾霾中PM2.5属于胶体 C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 11．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应 D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品 12．25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的(　　) A．该溶液可能是酸溶液 B．该溶液可能是碱溶液 C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1 D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性 13．实验室采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，其流程如