5.1质量守恒定律第二课时课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课 题 1 质量守恒定律 ——质量守恒定律的应用 3. 各物质指所有参加反应的反应物和所有的生成物。 2. 质量守恒定律仅适用于化学变化。 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 1. 参加意味着反应物中未参加反应的剩余部分的质量不应计算在内。 4. 质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒,其它不一定守恒。 定律中的几个注意点 2.已知 3.1g 红磷和 4g 氧气恰好完全反应,请回答: (1) 两者恰好完全反应时,生成五氧化二磷的质量是_g。 (2) 如果将3.1g红磷在5g氧气中点燃,充分反应后,生成五氧化二磷的质量是_g。剩余的物质是_,其质量是_g。 7.1 7.1 氧气 1 1.判断下列说法是否正确。 (1)水结成冰前后,质量保持不变,这符合质量守恒定律。 (2)根据质量守恒定律可知,1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水。 3 学习目标: 1、根据质量守恒定律理解生活中的化学现象 2、根据质量守恒定律判断反应物的元素组成 3、根据质量守恒定律补充正确化学式 4、根据质量守恒定律分析反应特征 理解化学方程式 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应文字表示为: 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 等号或箭头前的 叫作反应物 和、与 反应条件 生成 等号或箭头后的 叫作生成物 质量守恒定律的应用一:解释生活的实际现象 通过第二单元对“氧气”的深入学习,同学们对“化合反应和分解反应”有了较清晰的理解 C + O2 ==CO2 3Fe +2O2 ==Fe3O4 H2O2 == H2O +O2 H2O == H2 + O2 对于化合反应(尤其燃烧),燃烧产物的总质量会增加 对于分解反应,分解后的各物质质量比分解前减小 质量守恒定律的应用二: 分析未知物质的元素组成 4.6g某物质R在空气燃烧后,能够生成8.8gCO2和5.4gH2O,请你分析该物质的元素组成。 解题思路: ①先分析元素来源: R + O2 ══ CO2 + H2O (氢元素和碳元素必来源于R) 【R中可能有氧元素、也可能没有】 ②将必有元素的质量相加 如恰好补齐质量R,R中无其它元素 如无法补齐质量R,R中有其它元素 氢元素与碳元素质量总和只有3g ,而R中有4.6g 所以在该物质中氧元素就要占1.6g。 综合上述,该物质中含有碳、氢、氧三种元素。 m(C)=m(CO2)×C% = 5.4g× = 8.8g× m(H)=m(H2O)×H% 44 12 2 18 = 2.4g = 0.6g 已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( ) A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素 应用三:求方程式中X的化学式 某化学反应表达式为: X+3O2══2CO2+3H2O, 则X的化学式应为 。 C2H6O 第一行:罗列完整一边的元素种类 第二行:对标各反应物的原子个数 第三行:对标各生成物的原子个数 第四行:上下相减,非零数字下角标 X+3O2══2CO2+3H2O 元素 C O H 前 0 6 0 后 2 7 6 X 2 1 6 所以,X为: C2H6O 解题方法:列表法 《天工开物》记载的火药为:“凡硫黄配硝而后,火药成声”。其反应的化学方程式为:S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑。则X的化学式为( ) A.O2 B.SO2 C.NO2 D.N2 元素 S K N O C 前 1 2 2 6 3 后 1 2 0 6 3 X 0 0 2 0 0 所以,X为:N2 应用四:分析反应特点 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是( ) A.a的值是8 B.甲物质一定是该反应的催化剂 C.该反应属于分解反应 D.反应过程中乙、丁的质量比是5:2 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 10 27 4 反应后质量/g 1 a 0 23 题型特点:表格内写质量,含有未知数 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 10 27 4 反应后质量/g 1 a 0 23 第一步:补齐表格算未知【反应前的质量和—反应后的质量和】 第二步:物质种类分边站【变少在左反应物;增多在右生成物】 第三步:质量不变有说法【可为催化剂,也可以反应不参加】 第四步:判断基本反应类型【一变多是分解、多变一叫化合】 第五步:物质反应的质量比:【上下相减再对比】 解题思路:五步全解 在一密闭容器中,甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是( ) A.该反应是分解反应 B.丙可