第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列指定化学用语正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B．HF的电离方程式：HF=H++F- C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H++S2- 2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁显+6价 B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质 3．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+＞I2 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 C 室温下，用pH计测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH=9 HS-的电离平衡常数小于于其水解平衡常数 D 同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀 结合H+能力：AlO＞CO A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应 B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的的离子方程式： C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明(AgCl)＜(AgI) D．分别用等体积的蒸馏水和0.001的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大 5．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色： 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH- B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓ 6．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有2 mL 0.1 mol·L KCl溶液的试管中滴加10滴0.1 mol·L 溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1 mol·L KI：溶液 先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色 B 将浓硫酸和无水乙醇加热到170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体为乙烯 C 将浓氨水滴到碱石灰上，产生的气体通入湿润的蓝色石蕊试纸上 湿润的蓝色石蕊试纸变红 氨气溶于水显碱性 D 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加溶液 产生淡黄色沉淀 中存在溴元素 A．A B．B C．C D．D 7．分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子。分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。已知部分羧酸的分子组成和结构、电离常数如表。下列说法正确的是 羧酸 CH3CH2COOH CH3COOH CH2ClCOOH CF3COOH 电离常数(25℃) a b c d A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞b＞a 8．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”、冰水混合物、都是混合物 B．金刚石、石墨和C60互称为同分异构体，其中金刚石更稳定 C．磷酸钙是难溶性弱电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 9．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O=S4O＋2I-。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是 A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，