5.1质量守恒定律（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课 题 1 质量守恒定律 学习目标： 1、验证“质量守恒定律” 2、总结“质量守恒定律”的特点 【实验探究1：红磷燃烧前后质量的测定】 m前 m后 表达式： 红磷 + 氧气 五氧化二磷 称量结果： ＝ 反应前 157.0 反应后 157.0 【实验探究2：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定】 表达式： 称量结果： ＝ 铁 + 硫酸铜 → 硫酸亚铁 + 铜 m前 m后 【实验探究3：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定】 称量结果： m前 m后 > 37.2 36.2 表达式： 盐酸+碳酸钠 → 氯化钠+水+二氧化碳 不平衡原因： 产物有气体，发生了逸散 该反应是否遵守质量守恒定律？________ 遵守 思考：产生多少CO2？ 1.0g 37.2g-36.2g 常见考点： 关于反应前后质量不相等的原因探究 反应前37.2 反应后36.2 质量不相等的原因：反应生产了气体，气体发生了逸散 气体的质量计算：反应前总质量-反应后总质量（残留物） 反思与评价：有气体参与的反应，应该保持容器密闭 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律： 关 键 词 ①化学反应 ②参加 ③质量 ④总和 只强调“质量”，不包括“体积” 只适用于化学变化，不解释物理变化 反应物剩余、催化剂质量除外 不能漏掉气体物质 化学反应 参加 质量 质量 总和 总和 发生的化学变化永远遵循质量守恒定律 质量守恒是质量不变 化学变化中发生变化的有：【分子种类一定变、分子数目可能变、化合价可能变】 化学变化中不变的有： 【原子数目、原子种类】 【元素数目、元素种类】 观察下列化学式，分析分子、原子、元素的变化情况 C +O === CO2 H2O2 ===H2O + O2 HCI +NaOH ===NaCI + H2O H2SO4 + Fe === FeSO4 +H2 分子种类 分子数目 原子种类 原子数目 元素种类 元素数目 改变 改变 不变 不变 不变 不变 化合价 总结：质量守恒定律的特点 分子种类必须变 分子数目、化合价很可能变 原子、元素、总质量一定不变 考题方式： 方程式：M+N→P+Q 25克M和44克N反应，生成中有50克P请问，生成的物质Q的质量 给定真实质量；求真实质量（先设x,再列式） 反应物总质量=生成物总质量 方程式：2M+N→4P+Q ； M的相对分子质量为30,P和Q的相对分子质量分别为20和44, 请问物质N的质量 给定相对分子质量；求真实质量 （将分子质量换为质量再列式） 真实质量=相对分子质量*系数 反应物总质量=生成物总质量 质量守恒定律求某物质的真实质量 1、如果给真实质量（g） 等号前后直接相减 2、如果给相对质量 【系数 乘 相对分子质量】算出真实质量； 再相减 $