专题1 物质的分类及计量 检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1《物质的分类及计量》检测题 一、单选题 1．下列关于物质分类的说法正确的是 A．福尔马林、水玻璃、液氨均为混合物 B．醋酸、酒精都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．油脂、蛋白质都属于高分子化合物 2．下列物质实验室制备的过程或操作不正确的是 A．制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体：在4mL0.1mol•L-1CuSO4溶液中加1mol•L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%的乙醇，过滤，洗涤 B．制备Fe(OH)3胶体：将烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C．制备乙烯：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液，加入沸石，再小火加热使混合液缓慢升温至170℃ D．制备线型酚醛树脂：在大试管中加入2g苯酚和3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时，从水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌 3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．18gH2O中含有的氢原子数为2NA B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，转移的电子数为0.2NA D．0.5NA个KClO3含有0.5molCl- 5．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．在一定条件下能稳定存在 B．分散质粒子直径在1nm-100nm之间 C．产生丁达尔效应 D．胶体的分散质能通过滤纸空院，而浊液的分散质不能 6．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．3.2g氧气含有的质子数为8NA B．1L 0.1mol/L Na2SO4水溶液，含有的氧原子数为0.4 NA C．1mol Na与O2完全反应生成Na2O2，转移电子数为NA D．相同物质的量的CO和CO2气体所含碳原子数均为NA 7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．分子直径比钠离子小 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．在水中所形成的分散系属于悬浊液 D．在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 8．下列叙述中，正确的是（    ） A．12g碳所含的碳原子数就是阿伏加 德罗常数 B．氦气的摩尔质量是8g C．阿伏加 德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-1称为阿伏加 德罗常数 D．4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等 9．代表阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的是 A．将足量与浓硫酸反应，生成气体，转移电子数为 B．所含中子数为 C．分子中含有P-P键数为 D．和的固体混合物中含有的阳离子数为 10．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 物 质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试判断该密闭容器中发生的反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 11．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中1 mol KClO3完全反应转移电子数为6NA B．标准状况下，1 mol CH4O中含共价键数目为4NA C．向0.4 mol·L-1的NH4Cl溶液中通入NH3至中性，溶液中NH数目为0.4NA D．3.0 g NO与3.2 g O2混合物中质子数为3.1NA 12．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O ②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O2 2CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 下列有关说法正确的是 A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 C．三种方案中，第③方案最经济环保 D