第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列溶液一定是碱性的是 A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/L C．溶液中含有OH－ D．pH＝8的某电解质的溶液 2．下列溶液呈中性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2g氘化锂()中含中子数为 B．22.4L(标准状况)含键数目为 C．2mol 和1mol充分反应，产物中含原子数为 D．0.5 mol通入溶液中，最后溶液中含数目为 4．下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NO2 B．用装置乙除NO2中的少量HNO3 C．用装置丙收集NO2 D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Ca(NO3)2·6H2O 5．下列说法错误的是 A．的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 B．的一元酸和的二元强碱等体积混合： c(OH-)≤c(H+) C．相等的三种溶液：a.；b.；c.，则三种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为： D．、浓度均为的、混合溶液中： 6．分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子。分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。已知部分羧酸的分子组成和结构、电离常数如表。下列说法正确的是 羧酸 CH3CH2COOH CH3COOH CH2ClCOOH CF3COOH 电离常数(25℃) a b c d A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞b＞a 7．下列事实与盐类水解无关的是 A．洗涤油污常用热的纯碱溶液 B．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，溶液pH增大 C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生的两种气体 8．常温下，将0.01 mol·L-1的盐酸逐滴加入到10 mL 0.01 mol·L-1 NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]，pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系一定正确的是 A．当c(Cl-)=c(HA)时，溶液的pH=7 B．常温下NaA的水解平衡常数：Kh(NaA)=10-9.5 C．b点溶液中阴离子浓度：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-) D．c点溶液中：c(A-)＋c(HA)=0.0l mol·L-1 9．下列有关实验的说法正确的是 A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH B．若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶一定要用待测液润洗2-3次 D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测其pH，一定有误差 10．下列说法一定正确的是 A．1LpH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子的物质的量n(OH-)=0.01mol B．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H+)逐渐增大，但电离常数Ka不变 C．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9 D．常温下，将pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7 11．一定温度下将分散系X加水稀释10倍后，所做判断正确的是 选项 X 稀释后 A 0. 1mol·L-1NaCl c(Na+)和c(H+)都减小 B 0. 1mol·L-1Na2CO3 c( HCO)/ c ( CO)减小 C 0. 1mol·L-1氨水 n(H+)·n(OH-)增大 D 一定量的CuS悬浊液 c( Cu2+ )和c(S2- )都增大 A．A B．B C．C D．D 12．下列叙述正确的是 A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c()＞c() B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中Kb增大 二、非选择题（共10题） 13．试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中。 (2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。 14．(1)在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是 ，再将此溶