第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于阿伏加 德罗常数(NA)说法正确的是（    ） A．lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ B．在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 D．8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键 2．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg·mL-1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是 A．该溶液中A的质量分数为w=% B．该晶体25℃时，在水中的溶解度S=g/100g C．溶液中A的物质的量为n(A)=mol D．该溶液的浓度为c(A)=mol/L 3．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是 A．AgNO3溶液 B．NaNO3溶液 C．NaCl溶液 D．K2SO4溶液 4．将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，浓度为6mol∙L-1，Na+浓度为2mol∙L-1，Mg2+浓度为1mol∙L-1，下列说法错误的 A．该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol B．该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol∙L-1 C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为1.2 mol∙L-1 D．若向该混合溶液中逐滴加入2mol∙L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL 5．下列仪器和仪器名称正确的是 A．坩埚 B．分液漏斗 C．冷却管 D．溶量瓶 A．A B．B C．C D．D 6．1g NO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为 A．23a mol-1 B．46a mol-1 C．mol-1 D．16a mol-1 7．下列溶液中氯离子浓度与502溶液中氯离子浓度相等的是 A．1501的溶液 B．3003的溶液 C．1503的溶液 D．3002的溶液 8．下列操作不符合实验安全规范的是 A．点燃氢气前，先进行验纯 B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C．制备有毒气体时，在通风橱内进行 D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 9．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是 A．实验室也可以用装置甲制备SO2、H2 B．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2 C．反应结束后将三领烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体 D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应 10．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是。 A．左边与右边分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为7g C．若改变右边CO充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应充入 D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 11．设nA 代表阿伏加德罗常数（nA ）的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子 B．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2 NA个Na＋ C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于水中配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+ 12．实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是 ①饱和NaCl溶液    ②Na2CO3溶液    ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 二、非选择题（共10题） 13．通过计算按要求填空： (1)在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol CO2中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。 (2)3mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。 (3)1.76g的物质A中含有2.408×1022个分子，则A的摩尔质量为 (4)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 。Na+的物质的量浓度为 。 14．Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题： (1)Na2O2中氧元素化合价为 ，写出过氧化钠与水反应的化学