第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某学习小组用足量大小相同的去膜镁条与体积均为40mL、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸(A瓶)和盐酸(B瓶)分别反应，相同条件下(该条件下Vm=22.5L·mol-1)测得反应产生的气体体积与反应时间的关系如下表所示： 气体读数/mL 时间/s 物质 5 10 15 20 …… 45 醋酸(A瓶) 88 170 248 326 …… 865 盐酸(B瓶) 10 18 30 64 …… 464 下列说法不正确的是 A．产生气体体积为0~5mL时，A瓶与B瓶反应速率不同的原因是c(H+)不同 B．产生气体体积为5~10mL时，B瓶产生气体的平均速率为0.625mL·s-1 C．产生气体体积为0~15mL时，A瓶反应速率增大是醋酸继续电离使c(H+)升高所致 D．产生气体体积为0~45mL时，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率 2．NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法中正确的是 A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.2NA B．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为0.1NA C．一定温度下，Kw=1×10-13，pH为12的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA D．将2molSO2与1molO2混合后充分反应，所得SO3的分子数为2NA 3．草酸()是一种二元弱酸。常温下，用溶液滴定溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、和三种粒子的分布分数(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离程度小于其水解程度 B．Q点溶液中： C．时，混合溶液中： D．整个滴定过程中存在： 4．保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO-、ClO的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是 A．0～t1时发生反应的离子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O B．a点溶液中：c(ClO-)＞c(ClO)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-) D．t2～t4过程中：一直减小 5．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是。 A．曲线①表示随pOH的变化 B．的溶液中： C．的结构简式为，是三元弱酸 D．的平衡常数K的数量级为10 6．下列有关叙述不正确的是(　　) ①在100 ℃、101 kPa条件下，液态水汽化热为40.69 kJ·mol－1，则H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1 ②已知25 ℃时，MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2＋)与c(CO)是否相等，总有c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6 ③已知： 共价键 C—C C===C C—H H—H 键能/(kJ·mol－1) 348 610 413 436 则反应   ΔH＝－384 kJ·mol－1 ④常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3·H2O的电离被抑制，溶液pH减小 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 A．c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH) C．c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) D．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl) 8．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 mol·L其盐酸盐溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDAH、EDAH+、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-4 B．时，c(EDAH+)>c(EDA)>c(EDAH) C．P2时，c(Na+)= c(EDAH+)+ 2c(EDA) D．P3时，加入NaOH溶液的质量m2=0.12g 9．学生甲在做以下实验时，在确认刻度线处读数时由于俯视刻度线，造成实验误差(其它操作无误)，学