第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于FeCl3水解的说法错误的是 A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl 2．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是 A．1.7 B．2 C．10 D．10.3 3．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，会析出白色沉淀 C．d点溶液中加入少量AgCl固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的AgCl的不相等 4．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是 A．a点可表示的饱和溶液 B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C．d点时溶液中存在(忽略单位) D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为 5．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   ②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   ④不能作“钡餐”，而可以   ⑤泡沫灭火器灭火原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 6．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中，正确的是 A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液 C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为： 7．室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 8．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 9．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验： ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是 A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3 B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质 D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3 10．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图象是 A． B． C． D． 11．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是 A．25℃时，RSO4的Ksp的为 B．将浓度均为的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 12．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 13．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点的pH=1 B．反应过程中