第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C．HCOONa D． 2．室温下，向某和的混合溶液中逐滴加入溶液。溶液中与的变化关系如图所示(已知室温下：的、分别为、)。下列说法正确的是 A．a、b、c三点中，溶液中的pH最大的是a点 B．b点溶液中存在： C．a→b对应的溶液中：的值减小 D．a点对应溶液中，c(H+)的数量级为 3．下列不能证明是弱电解质的是 A．用溶液做导电实验，灯泡很暗 B．等pH等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多 C．常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8 D．pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pH<3 4．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．亚硫酸的电离： B．磷酸二氢根离子的水解： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．将硫酸钡固体投入水中，存在如下溶解平衡： 5．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（    ） A．室温下，NaR溶液的pH大于7 B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 C．HR溶液的导电性比盐酸弱 D．0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8 6．室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质(已知：室温下，NaHSO3水溶性约为300g·L-1) 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解 3 向2mol·L-1Na2SO3溶液中通入足量SO2至有固体析出，测得溶液pH约为5 4 向1mol·L-1Na2SO3 下列说法正确的是 A．实验1中，0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c()>c()>c(OH-) >c(H+) B．实验2中，向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，先产生的白色沉淀为BaSO4 C．根据实验3可以得出结论Ka2(H2SO4)> D．实验4中pH=7的溶液中存在：c(Na＋)=2c()＋c() 7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．在1mol•L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol•L-1 B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) D．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) 8．下列有关说法正确的是 A．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 B．铅蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成。 C．沉淀转化的实质为沉淀溶解平衡的移动。 D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 9．下列各表述与示意图—致的是 A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中表示常温下，两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 C．图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n(Mn2+)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) →CH3CH3(g)△H < 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 10．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A．遇Al能放出H2的溶液：SO42—、K＋、Na＋、Cl－ B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol/L的溶液：SO42—、Cl－、K＋、Ba2＋ C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3—、Na＋ D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42—、I－、NH4+ 11．下列说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水中， B．常温下，柠檬水的，其中 C． HCl溶液和 溶液的pH均等于1 D．常温下，当水电离的时，此溶液一定是酸溶液 12．下列应用与盐类水解无主要关系的是 A．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 B．将(遇水剧烈水解)和混合加热制取无水 C．用铝盐和铁盐作净水剂 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 13．如图所示实验装置，不能完成相应实验的是 A．用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热 B．用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液 C．用装置丙能