第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题 一、单选题 1．下列物质属于酸性氧化物的是 A．SO2 B．CO C．MgO D．Na2O2 2．在含有大量的H+、Ba2+、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．CO B．OH- C．Cl- D．ClO- 3．下列叙述中正确的是 A．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．Na2O能继续被氧化成Na2O2 D．Na2O2只有还原性 4．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol•L-1KClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA B．25℃时，100mlpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA C．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA D．0.3molAgNO3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA 5．下列实验过程中没有气体产生的是(　　) A． B． C． D． 6．将 6g 碳放在盛有 12g 氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是 A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定 7．下列物质中，与0.1mol H2O含有相同氢原子数的物质是（    ） A．0.3mol HNO3 B．0.1NA个H3PO4分子 C．2.4g CH4 D．标况下4.48L HCl 8．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 9．100 mL 0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液与100 mL 0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液混合后，所得溶液中SO42-物质的量浓度(不考虑体积变化)为 A．0.05 molL-1 B．0.1 molL-1 C．0.2 molL-1 D．0.3 molL-1 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液混合:H+ + +Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O B．过氧化钠与水反应:2 +2H2O=4OH- +O2↑ C．氯气和水反应:Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- D．向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液: +5I-+6H+=3I2 +3H2O 11．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解后所用的烧杯未洗涤 C．定容时观察液面俯视 D．摇匀后液面低于刻度线未再加水 12．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成实验结果偏高的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容时仰视刻度线 13．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述不正确的是（     ） A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA B．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA C．50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NA D．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L 14．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 15．我们的生活时刻离不开化学，下列有关叙述错误的是 A．碳酸氢钠或碳酸钠都可用于治疗胃酸过多 B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C．将鸡蛋清溶液过滤，在滤纸上得不到分散质 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 二、填空题 16．实验室欲配制250mL1mol·L-1氢氧化钠溶液。 (1)实验步骤如下： ①计算：需要NaOH固体质量为 g。 ②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。 ③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。 ④冷却：将溶液冷却至室温。 ⑤移液：将冷却溶液用 引流到容量瓶中。 ⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ，并将洗涤液注入容量瓶里。 ⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。 ⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线