第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是     t(min) 2 4.5 5 6 X转化率 30% 40% 70% 70% A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z) C．6min时，容器中剩余1.4molY D．其他条件不变，充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 2．反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．该历程共包括8个基元反应 B．CO(g)和H2O(g)被吸附在催化剂表面时吸收能量 C．决速步骤的化学方程式为H2O*=OH*＋H* D．放热最多的步骤只有极性键的断裂与形成 3．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 序号 镁条的质量 盐酸 物质的量浓度() 体积/mL ① 0.01 1.0 2.0 ② 0.01 0.5 2.0 A．理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合 B．曲线Ⅱ是实验②的压强变化曲线 C．若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率均增大 D．实验①中若将盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸，仍可获得相同的曲线 4．下列条件的改变一定能使化学平衡发生移动的是 A．反应达到平衡后，再加入一定量的某反应物 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C．其他条件不变，只改变平衡混合物中一种组分的浓度 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 5．乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：    下列有关说法正确的是 A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子 B．由原料到状态Ⅰ吸收能量 C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应 D．总反应的化学方程式为   6．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示：固定的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是 A． B．测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v(正)<v(逆) C．由的曲线知，后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于对反应Ⅱ的影响程度 D．曲线A表示的物质的量分数随温度的变化 7．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应： 2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ΔH<0，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO2，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是    A．与a相比，c可能改变的条件为升高温度 B．a和b的化学平衡常数相等 C．b对应40min达到平衡，则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 D．a达到平衡时，SO2的转化率小于CO的转化率 8．对于反应：(放热反应)，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是 A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，增大了容器压强 C．t1时刻，降低了体系温度 D．t1时刻，升高了体系温度 9．关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是 A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 10．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中加入硝酸银溶液后，会使氯水颜色变浅直至消失 B．溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D．一定温度下，反应加压后颜色变深 11．6–羟基己酸()可通过环已酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7–氧杂二环［4.1.O］庚烷–2–酮()。下列说法正确的是 A．升高温度可提高6–羟基己酸的平衡产率 B．决定主产物反应速率的步骤为 C．与互为同分异构体 D．升高温度，主反应的反应速率增大的程度更大 12．在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子