第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．将0.2mol/L 溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，下列说法正确的是 A．混合溶液中 B．混合后的水解常数增大 C．若混合后溶液呈酸性则溶液中 D．混合后溶液中存在以下浓度关系： 2．均苯三甲酸(，用 H3T表示)是一种可溶 于水的有机弱酸，常用于制备杀菌剂、防霉剂、增塑剂和交联剂。在常温下向一定浓度的H3T溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3T、H2T-、HT2-和T3-的分布系数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)= 下列表述错误的是 A．均苯三甲酸的电离常数Ka1的数量级为10-3 B．b点：c(Na+)+c(H+ )=c(H2T-)+c(HT2-)+c(OH-) C．0.1 mol·L-1的Na2HT溶液呈酸性 D．溶液中水的电离程度：a＜b＜c 3．下列说法错误的是 A．除去溶液中少量的，可选用CuO固体 B．配制一定浓度的溶液时，将固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 C．在NaHS溶液中，滴入少量溶液，产生黑色沉淀，的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 4．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知时，，，则下列说法正确的是 A．在水中加入少量固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，减小 B．在溶液中各离子的浓度关系为 C．向溶液中加入等体积溶液，即可生成沉淀 D．常温下，要除去溶液中的，要调节 5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积 D．用甲基橙做指示剂，NaOH溶液在空气中放置了许久 6．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．在由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I- B．0.1mol·L-1Na2S溶液：K+、NH、NO、Al3+ C．0.2mol·L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO、Cl- D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- 7．下列物质中，属于强电解质的是 A．硫酸钠 B．盐酸 C．二氧化硫 D．一水合氨 8．用0.1000 mol-1的NaOH溶液分别滴定0.1000 mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ) B．a、b、c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大 C．d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02 mol/L D．滴定时使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，但可通过空白对照实验消除 9．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1 mol·L-1KI溶液 先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色 Ksp(AgCl) <Ksp(AgI) B 取Fe与水蒸气高温反应后的固体于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液 前者溶液变红色，后者溶液紫色褪去 反应后的固体中铁元素有＋2、＋3两种化合价 C 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热木炭 溶液上方产生红棕色气体 NO2是碳与浓硝酸反应生成的 D 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中存在溴元素 A．A B．B C．C D．D 10．下列依据有关实验操作和实验现象(或数据)能得出相应的实验结论且实验结论符合客观事实的是 选项 实验操作 实验现象(或数据) 实验结论 A 将盐酸与反应得到的气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状的沉淀 酸性： B 向溶液中滴加溶液，再加入几滴同浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 C 常温下，将等体积的饱和溶液与饱和NaCl溶液混合 试管中有白色沉淀产生 常温下，的溶解度小于和NaCl的 D 常温下，用pH计分别测定和溶液的pH pH均等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 11．在25℃时， 将1.0 L y mol·L-1HF溶液与0.1molNaOH固