专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．前2 min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．用C表示的反应速率是0.2 mol·L－1·min－1 2．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是的催化氧化：  ，下列说法正确的是 A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B．反应放热，为提高转化率，工业生产应尽可能在较低温度下反应 C．工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应 D．该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的 3．锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示。 草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)+CO(g)+CO2(g) ΔH>0。下列关于草酸锌晶体加热分解制备ZnO，说法正确的是 A．该反应能自发进行，其原因是ΔS<0 B．1molZnC2O4分解生成ZnO转移2mol电子 C．纳米级ZnO与水混合，能发生丁达尔效应 D．如图所示ZnO晶胞中，Zn2+的配位数为2 4．已知： ； ，在一定压强下，测得由制取：的实验数据中，起始投料比、温度与转化率的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A．升高温度，图中平衡向正反应方向移动 B．图中T1、T2温度下对应的平衡常数K1、K2，则T1>T2，K1>K2 C．在T3、起始投料比时，H2的转化率为30% D．在T1、起始投料比时，达到平衡后H2的浓度为1mol，则达到平衡时的物质的量为1.5mol 5．对于平衡体系，下列结论中不正确的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则 B．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 C．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 D．若，则往含有气体的平衡体系中再加入的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 6．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)2Cl·(g)      快； ②CO(g)+Cl·(g) COCl·(g)      快； ③COCl·(g)+Cl2(g) COCl2(g)+Cl·(g)     慢。 反应②的速率方程c(CO)×c(Cl·)，c(COCl·)，是速率常数。 下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数 B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D．使用合适的催化剂可以增大该反应体系中COCl2(g)的体积分数 7．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.9mol∙L-1∙min-1②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是 A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．①②③④ 8．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失 C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 9．下列说法不正确的是 A．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源 B．酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重要主题 C．将煤制成煤气，可以提高燃烧效率 D．增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO 10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．对化学反应来说，反应速率越大，实验现象越明显 B．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 C．和可以反应生成和，减小压强反应速率减慢 D．钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢 11．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某