第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A．增加反应物的量 B．增大反应体系的压强 C．降低反应体系的温度 D．使用适宜的催化剂 2．下表中是各组反应的反应物和温度，反应开始时，放出氢气的速率最大的是 编号 金属(粉末状)/mol 酸的浓度和体积 反应温度/℃ A Mg，0.1 6mol/L硝酸10mL 80 B Mg，0.1 3mol/L盐酸20mL 60 C Mg，0.1 3mol/L硫酸10mL 60 D Mg，0.1 3mol/L硫酸10mL 80 A．A B．B C．C D．D 3．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表： 实验 序号 铁的质量/g 铁的 形态 V（H2SO4） /mL c（H2SO4） /mol·L-1 反应前溶液 的温度/℃ 金属完全消 失的时间/s ① 0.10 片状 50 0.8 20 200 ② 0.10 粉状 50 0.8 20 25 ③ 0.10 片状 50 1.0 20 125 ④ 0.10 片状 50 1.0 35 50 请分析上表信息，下列说法错误的是（  ） A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大 B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③ C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小 D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用 4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．逆反应的活化能大于正反应的活化能 C．该反应的焓变△H=E2-E1 D．催化剂能降低该反应的活化能 5．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O。则有关说法正确的是 A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O 6．在含Fe3+的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关 B．该反应为吸热反应 C．Fe2+是该反应的催化剂 D．反应可以设计成原电池，将化学能全部转化为电能 7．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的推断错误的是 A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B．蓄电池的电极浸入某种碱性电解质溶液中 C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 8．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2 L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是 A．由③④得，水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率 B．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 C．由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快 D．在0～20 min内，②中M的平均分解速率为0.015 mol/( L·min) 9．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图。下列说法正确的是 A．反应1中中的硫元素被还原 B．只发生反应1或只发生反应2时溶液颜色均发生了变化 C．和、能在水溶液中大量共存 D．将反应2设计成原电池，放电时向正极迁移 10．可逆反应：  ，在一定条件下达到平衡，有下列说法： ①增加A的量，平衡向正反应方向移动     ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③缩小体积使压强增大，平衡不移动     ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 上述有关叙述错误的是 A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 11．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列表示其反应最快的是 A．v(H2)=0.04mol·L－1·s－1 B．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1 C．v(NH3)=0.02mol·L－1·s－1 D．v(NH3)=0.03 mol·L－1·s－1 12．某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与40mL0.1m