第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C．步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大 D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 2．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断不正确的是 A．压强：p3＞p2＞p1 B．降低温度，该反应平衡常数K减小 C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量不变 D．在该条件下M点X平衡转化率为 3．恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mo/L醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化。下列说法错误的是 A．加入的镁条质量可能为0.050g B．0~300s内，两锥形瓶中反应平均速率相等 C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低 D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a 4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 硫酸反应速率快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法错误的是 ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 A．①④ B．③④ C．④⑤ D．②⑤ 6．硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。研究表明，催化氧化的反应速率方程为式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为平衡转化率，α′为某时刻转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到的v-t曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发 B．与足量充分反应，放出的热量为 C．升高温度，能增大单位体积内活化分子百分数和活化分子数 D．反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致k、α均增大 7．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低 C．x + y ＜ z D．物质C的体积分数增大 8．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验中，分别 测得反应速率如下：，，则用C来表示反应进行的速率更快。 C．如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝 D．反应HCl (aq)+ NaOH (aq) =" NaCl" (aq) + H2O (l) △H < 0，在理论上能用于设计原电池 9．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)    △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75QkJ ② 0.4 0.2 1.6 A．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ B．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大 C．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于 D．容器①②中反应的平衡常数值均为18 10．在恒容密闭容器中进行反应：，达到平衡的标志是 A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内混合气体的质量不再变化 C．NO、、的物质的量之比为2：1