第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．1mL0.5mol/LNH4Cl溶液与2mL0.25mol/LNH4Cl溶液含n(NH)，前者大于后者 D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干后再灼烧，所得固体产物均为Al2O3 2．下列关于电解质的说法正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以溶液是电解质 B．液态不导电，所以不是电解质 C．难溶于水，所以是弱电解质 D．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．图①装置可用于除去甲烷混有的乙烯 B．图②装置可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D．图④装置可收集氯化氢气体 4．下列说法正确的是 A．用标准浓度HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，可以选择酚酞为指示剂 B．除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定 5．的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为 A．① > ② > ③ B．③ > ① > ② C．③ > ② > ① D．② > ① > ③ 6．合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C．将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体 D．存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞 7．下列说法不正确的是 A．配制溶液时，将固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 B．室温下，向氨水中加少量固体，溶液中减小 C．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①、②NaCl、③、④，按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③ D．相同温度下，pH相同的三种溶液：①、②、③，按由大到小的顺序排列为：①=②>③ 8．在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“滤渣I”中含硅和钡元素 B．“氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂 C．“沉钴”过程发生的反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O D．“沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L-1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH<7.5(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15) 9．X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 X Y Z W Q A．简单氢化物的热稳定性：Y>W B．简单离子半径：Y>Z>W>Q C．X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝 D．常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体 10．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO C．H2CO3H++HCO D．Mg(OH)2=Mg2++2OH- 11．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为的NaClO溶液和的溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 将固体直接溶解于适量蒸馏水 配制溶液 D 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间 A．A B．B C．C D．D 12．20℃时，三元体系相图如图所示，其中纵轴代表的体积分数，横轴代表的体积分数，坐标原点代表液态水。 20℃时，可根据需要选择水溶液体系或无水体系制备、或。下列说法不正确的是 A．制备的最佳曲线是曲线 B．B点可得到的产品有 C．得到的点在线段之间 D．C点水溶液体系中存在 13．代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．溶液中，所含的数目为 B．氨水中，所含的数日为 C．和充入密闭容器，一定条件下充分反应得到个分子 D．已知 ，若反应放出热量，则生成个 14．下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向盛有H2O2溶液