第一章 酸、碱、盐的化学性质练习---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

酸、碱、盐的化学性质 考点一、酸的化学性质 1．某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 2．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。请完成下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸溶液的pH，则结果会 　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）图中②的反应生成物的规律是 　 　。 （3）图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 　 　。 3．学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用Fe2O3实现②，会得到 　 　色溶液。 （2）若用Cu（OH）2实现④，则发生反应的基本反应类型是 　 　。 （3）若要实现⑤，写出有关反应的化学方程式：　 　。 4．为探究酸的化学性质，实验小组设计了如下实验，回答下列相关问题。 （1）检验物质： 按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y不可以是 　 　（填序号）； ①紫色石蕊溶液 ②铜 ③碳酸钠溶液 ④滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液 （2）溶质成分探究。 ①由图乙所示实验，观察到A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有CuSO4。小明认为该结论不合理，他继续向B中逐滴滴加NaOH溶液，观察到C中过一段时间产生蓝色沉淀，且最终上层清液为无色，则A中溶质有 　 　（填化学式）。 ②对C中反应后溶液中溶质成分探究：通过分析提出如下猜想 猜想Ⅰ：只有NaCl 猜想Ⅱ：NaCl和CuCl2 猜想Ⅲ：　 　。 小花认为猜想Ⅱ一定不成立，理由是：　 　。 【实验验证】 为了验证其他猜想，进行下列实验 取C中反应后的溶液于试管中 步骤 现象 结论 向其中滴加 　 　溶液（填化学式），微热 有刺激性气味产生 猜想Ⅲ成立 【实验拓展】 （1）请写出C中生成蓝色沉淀的化学方程式 　 　。 （2）下列物质也能用于验证猜想Ⅲ成立的是 　 　（填序号）。 A.pH试纸 B.镁条 C.氧化铁 D.硫酸铜 5．某兴趣小组围绕酸的化学性质进行了系列探究： 系列一：探究稀H2SO4的化学性质 （1）能产生气泡的是 　 　（填字母序号）。 （2）写出试管B中发生的化学方程式是 　 　。 （3）将试管E中的溶液过滤，为探究滤液的成分，小李设计如下方案： 方案一：滤液→加入锌验证滤液中含有HCl和H2SO4 方案二：滤液验证滤液中含有HCl和BaCl2 上述方案中有一个方案不能达到实验目的，应将加入的药品更换为 　 　（填字母）。 A．AgNO3溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．NaHCO3 D．金属Al （4）做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的质量分数，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸124g。已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2～10.0之间，当pH＜8.2时显无色。用该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值 　 　（填“偏大”或“偏小”或“相等”）。 系列二：探究HCl的化学性质 （5）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 　 　（填序号）。 ​ 某同学称取 8.0g5%的氢氧化钠溶液于烧杯，再加入一定量的稀盐酸，充分反应，一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，记录其质量为 m，若氢氧化钠与盐酸不反应，则所得固体只有氢氧化钠，那么能证明氢氧化钠与盐酸反应的 m 的取值范围是 　 　。 （6）某小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。同学们取了一定质量的废液，逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液，实验过程中加入 Na2CO3溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图所示： ①E 点时的溶液中的溶质是 　 　（写化学式）； ②PF 段反应的化学方程式 　 　。 6．小圳同