2024届高三新高考化学大一轮专题训练---电离平衡

2024届高三新高考化学大一轮专题训练---电离平衡 一、单选题 1．（2022秋·山东青岛·高三山东省青岛第五十八中学校考期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．56g铁与足量氯气完全反应，在反应中转移的电子数为2NA B．在1 L 0.1mol·L-1的HF溶液中，含有H+离子数目为0.1NA C．3.2gNH含有的电子数为2NA D．0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na+数目为0.1NA 2．（2023春·全国·高三专题练习）10mL 0.1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若要减慢反应速率，又不影响生成H2的量，以下可行的是 A．加少量CuSO4固体 B．加KNO3溶液 C．加Na2CO3溶液 D．加CH3COONa固体 3．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考期中）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是 弱酸化学式 HA HB H2C 电离平衡常数 、 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(HA)＜pH(H2C)＜pH(HB) B．0.1 mol/L的H2C溶液加水稀释，c(HC-)先增大后减小 C．NaB中通入少量H2C发生的化学反应为：NaB+H2C=HB+NaHC D．随温度升高而增大 4．（2022秋·广东广州·高三校联考期中）下列对于概念的理解正确的是 A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质 B．需要加热的化学反应就是吸热反应 C．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大 D．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应 5．（2023秋·陕西西安·高三统考期末）常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是 A．曲线I为NaOH溶液 B．a值一定大于9 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水) 6．（2022秋·四川德阳·高三德阳五中校考期中）在25℃时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 7．（2022秋·湖北孝感·高三校联考期中）下列有关电解质的说法正确的是 A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质 B．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 8．（2022秋·山西·高三校联考期中）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将20 mL 1 mol⋅L-1NaOH溶液逐滴加入10 mL浓度均为1 mol⋅L的盐酸和醋酸的混合溶液中，随着NaOH溶液的滴入，溶液电导率变化的曲线正确的是 A． B． C． D． 9．（2022秋·山西·高三校联考期中）在0.1 mol⋅L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是 A．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量、大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快 B．相同、体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多 C．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中减小 D．向HA溶液中加入少量NaA固体，增大，增大 10．（2022秋·黑龙江七台河·高三勃利县高级中学校考期中）根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 HClO 电离常数/ ； A．向溶液中滴加少量氯水： B．向溶液中滴加少量氯水： C．向溶液中滴加过量HClO： D．向NaClO溶液中通入过量CO2： 11．（2022秋·湖北·高三校联考期中）常温下，的溶液的pH=3，下列说法不正确的是 A．升高温度，该溶液的pH<3 B．加水稀释10倍后，电离出的 C．向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动 D．取少量该溶液，滴加几滴NaOH溶液，溶液中数目增多 12．（2022秋·湖南永州·高三永州市第一中学校考期中）判断下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．用相同浓度的氢氧化钠溶液中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需的氢氧化钠溶液的体积相等 C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的 D．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH值相等 13．（2022秋·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考期中）将固体完全溶于水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是 A．a离子为，b离子为 B．该过程表示为： C．NaCl溶液为强电解质 D．在水分