第4章 原子结构和化学键 检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．互为同素异形体 B．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化 C．由H、D、T与能形成9种水分子 D．在相同条件下的密度之比为1∶2∶3 2．含有非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 3．下列化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．CH4分子的球棍模型： D．HClO的结构式：H－O－Cl 4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是 A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y B．由W元素形成的分子W2中存在三个共价键 C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定 D．氢化物WH3与HZ反应生成的化合物可以在水中电离出10e-、18e-两种微粒 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族.下列结论正确的是 A．原子半径的大小顺序为 B．Y的氯化物中含有离子键和共价键 C．Y的氧化物中不含离子键 D．X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 6．Y元素组成单质中有三种不同的双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种分子的混合气体，分子数之比为15：4：1，下列说法 正确的是 A．质量数为16的同位素的原子物质的量分数为85% B．此容器内混气体的平均相对分子质量为34 C．该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4： 1 D．已知H有三种同位素，Y与H能形成9种H2Y分子 7．下列对现行元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．同周期元素的电子层数相同 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．最外层电子数相同的元素都是同一族 8．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．元素X不可能为锂 B．与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C．M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D．W的氧化物对应的水化物一定为强酸 9．下列说法正确的是 A．所有元素所在的族序数均等于元素原子最外层电子数 B．同周期第IIA族和第IIIA族序数相差一定为1 C．H2、D2、T2是氢元素的三种同位素 D．同一主族，相邻两种元素的原子序数之差一定是偶数 10．下列关于化学键说法正确的是 A．只含共价键的化合物是共价化合物 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．既有离子键又有共价键 D．干冰升华过程中破坏了共价键 11．下列说法正确的是 A．从Li到Cs，单质熔点沸点降低，均可以保存在煤油中 B．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 C．卤族随着核电荷数递增，单质熔点、沸点升高 D．卤族单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示 12．下列有关化学用语的表示正确的是 A．N2的电子式： B．H2O的结构式：H−O−H C．钠离子的结构示意图： D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca 13．下列有关物质分类正确的是 A．均属于碱性氧化物 B．酸性氧化物： C．同素异形体：煤、、石墨、刚玉 D．液氯、晶体硅、黄铜均属于单质 14．工业上常用将溶液中残余的转化成除去。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含共价键数为 B．处理，转移电子数为 C．和的混合物所含电子总数为 D．该反应中氧化所需分子数为 15．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是 A．电负性大小：O>N B．NaClO的电子式： C．N2H4的结构式： D．Cl-的结构示意图： 二、填空题 16．已知有如下6种变化： ①碘升华    ②NaCl熔化    ③NaOH溶于水    ④HCl溶于水        ⑤酒精溶于水    ⑥过氧化钠与水反应 (1)未发生化学键破坏的是(填序号，下同)_______； (2)仅发生离子键破坏的是_______； (3)仅发生共价键破坏的是_______； (4)既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。 17．安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应： (1)上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素的名称是_______，原子结构示意图为_______；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为_______，能量最高的电子为_______层上的电子。 (2)已知天然氢元