第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列实验现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象、结论 A 探究和的还原性 在溶液中加入少量的，观察溶液颜色 若溶液变成黄色，则的还原性强于 B 实现沉淀的转化 向1mL 0.1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 溶液，再滴入2滴0.1 溶液 若白色沉淀→蓝色沉淀，则：< C 验证乙炔化学性质 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性溶液中 若紫红色褪去，则证明乙炔能使溶液褪色 D 卤代烃中卤原子的检验 有机物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加溶液 若不产生浅黄色沉淀，则有机物A也可能为溴代烃 A．A B．B C．C D．D 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA B．1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA C．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA D．含 l mol NaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol 3．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是 A．pH相等的、NaOH和三种溶液： B．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合： C．的HA溶液与的MOH溶液以任意比例混合： D．的NaHA溶液的： 4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 5．医院在进行外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①晶体熔点较低；②熔融状态下不导电；③在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是 A．晶体的硬度很小 B．因为有金属元素，因此属于离子化合物 C．属于盐，是电解质，且属于弱电解质 D．微粒内部存在共价键 6．一定温度下，向足量的固体中加入100 mL水充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是    A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为： C．与在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中 7．工业上以SrSO4 (s)为原料生产SrCO3 (s)，对其工艺条件进行研究。现有分别含SrCO3 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，以及分别含SrSO4 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应SrSO4 (s) + (aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K= B．a=−6.5 C．曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线 D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，溶液中lgc(Sr2+)小于−5.5 8．铁盐法是处理含砷废水的主要方法，已知比毒性大且不易沉降，砷(V)酸铁、砷(V)酸钙的溶解度很小。以下是硫酸厂酸性含砷(Ⅲ)废水的处理步骤： (1)向含砷废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液； (2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液由无色透明液变为黄褐色浑浊液； (3)待步骤(2)完成后，加入碱调节反应后的混合溶液pH至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌充分反应后，静置、过滤、回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标外排。 下列说法正确的是 A．步骤(1)中过滤出的滤渣主要是 B．步骤(2)中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷 C．步骤(2)中双氧水可用代替 D．步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好是 9．下列操作能实现相应的实验目的的是 选项 实验目的 操作步骤及现象 A 证明HA是强酸 加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定，终点消耗烧碱溶液体积与HA相同 B 证明H2与I2(g)的反应为可逆反应 将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色 C 证明麦芽糖能水解 向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加入银氨溶液加热，析出银镜 D 证明氧化性： 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红 A．A