第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)沸点低于ClCH2CH2Cl B．石墨晶体中，碳原子个数与碳碳键数目之比3：2 C．的空间结构为V形， 中心原子的杂化方式为sp3 D．1mol配合物[TiCl(H2O)5 ]Cl2·H2O和足量硝酸银溶液反应，能产生3mol沉淀 2．向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是 A．Cu2+的3d能级上有1个未成对电子 B．1 mol [Cu(H2O)4]SO4中含有12 molσ键 C．深蓝色溶液中的溶质含有离子键、极性键、配位键 D．的空间结构是正四面体形 3．关于氯化钠的描述不正确的是 A．化学式：NaCl B．化学键类型：离子键 C．摩尔质量：58.5 D．晶体类型：离子晶体 4．下列表示物质分子式的是 A．SiO2 B．Na2SO4 C．C3N4 D．C60(足球烯) 5．下列对一些事实的理论解释正确的是 选项 事实 理论解释 A 硫酸铵晶体中存在氢键 中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间 B 熔融NaCl可以导电 熔融态NaCl中有自由移动的电子 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D HF的沸点高于HCl F的电负性大于Cl A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数目为2NA B．7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2 NA C．1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA D．K37ClO3＋6H35Cl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，若生成Cl2分子数目为NA，则其质量为72克 7．下列说法正确的是 A．非金属元素之间只能形成共价化合物 B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物中可能含有极性键或非极性键 8．(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，Walsh提出H2O降解(CH3NH3)PbI3的机理如图2所示。 下列说法不正确的是 A．H3O+的键角小于H2O的键角 B．1个(CH3NH3)PbI3晶胞含有3个I- C．机理中的反应均为非氧化还原反应 D．H2O可与CH3NH反应生成H3O+和CH3NH2 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z同族，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：W>X B．Y在元素周期表中一定位于p区 C．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D．X、Z元素形成的单质的晶体类型一定相同 10．下列过程与配合物无关的是 A．向溶液中滴加溶液出现血红色 B．向溶液中滴加氨水至过量，生成深蓝色溶液 C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色加深 D．向溶液中逐滴加入氨水，先出现沉淀，继而沉淀消失 11．元素间通过不同化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关说法正确的是 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 12．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是 A．在酸性配位点上，与通过配位键形成 B．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成 C．反应物和生成物的分子空间结构分别为三角锥形、V形 D．Fe基催化剂可以提高NO的平衡转化率 13．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，下列关于硅及其化合物的有关说法正确的是 A．单晶硅为分子晶体 B．Si原子的结构示意图为 C．二氧化硅的分子式为 D．为非极性分子 14．下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 配制较大浓度的碘水 将固体I2溶解于较浓的KI溶液中 B 鉴别某固体是否为晶体 对其进行X-射线衍射实验 C 证明干冰有易升华的特性 取两块相同形状的干冰，在其一的中央挖一小穴并撒入镁粉，用红热铁丝点燃镁后，用另一块干冰盖上，观察现象 D 观察钠的焰色 用洁净的玻璃棒蘸取NaCl溶液后在酒精灯外焰灼烧 A．A B．B C．C D．D 15．下列有关物质性质的比较中，正确的是 A．酸性： B．沸点： C．稳定性： D．熔点： 二、填空题 16．下表是元素周期表短周期的一部分： 请按要求用化学用语回答下列问题： （1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___； （2