2023年中考化学二轮专题复习-----流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．碱式次氯酸镁【Mg2ClO（OH）3·H2O】微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（主要成分是MgCO3和少量FeCO3）为主要原料通过下列流程（如图）制备碱式次氯酸镁。 【资料】“混合”时发生反应的化学方程式： (1)“酸溶”时对矿石进行粉碎的目的是 。 (2)碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)“氧化”步骤会生成FeCl3，写出该反应的化学方程式： 。 (4)“调pH”的目的是使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，且要防止Mg2+沉淀，请根据下表选择调pH的合适范围 。 物质名称 Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 1.5 9.4 沉淀完全的pH 4.1 12.4 (5)“混合时”应先加NaClO溶液后加NaOH溶液的原因是 。 2．【关注生产实际】 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程如图1所示。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 （1）操作a的名称是 ，图1流程中可循环利用的一种物质是 。 （2）NaCl与NH4C1相比， 的溶解度受温度的影响较大。 （3）20℃时，将72g NaCl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是 ；将20℃时NaCl饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是 。（填序号） A 溶液质量  B 溶质质量  C 溶剂质量  D 溶质的溶解度 3．康康设计下列流程探究某KOH样品是否变质，他查资料得知，KOH的化学性质与NaOH的相似。 (1)操作1的名称是 ； (2)加入足量CaCl2溶液的作用是 ，该步骤发生的化学方程式为 。 (3)该探究实验得出样品含有的成分是 (用化学式表示)。 4．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图所示：回答下列问题： ①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和 ． ②用NaOH除杂时，反应的化学方程式为 ． ③NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去． ④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）． A完全蒸干时停止加热 B有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干 C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 5．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：(杂质不溶于水，不参与反应) (1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 。 (2)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是 。 (3)溶液A中的阳离子有 (填离子符号)。 (4)固体B是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)溶液A的质量 (填“>”“＜”或“=”)溶液C的质量。 (6)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 个。 6．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体． 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化． 回答下列问题： (1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为 。 (2)溶解步骤中铁锈与稀硫酸反应化学方程式是 。 (3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。 (4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)： 。 7．铜片生锈后表面会附着一层绿色物质，成分是铜绿(化学式为Cu2(OH)2CO3)。 (1)铜绿在加热条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳。反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 ， (2)用图1装置验证反应产物，反应中甲处的现象是 。 (3)铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳。可以用两种不同方法从久置的铜片中回收铜(图2)， 步骤a发生反应的化学方程式是 固体B是 (填化学式)，步骤c加入过量铁粉发生反应的化学方程式是 ，步骤b加入适量稀硫酸的目的是 。如同一久置铜片分别通过方法一和方法二得到铜，得到铜的质量：方法一 (选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。 8．海水晾晒后可得到粗盐，粗盐中除了含有NaCl外，