第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．pH=l的溶液中：、Na+、、 C．水电离产生溶液中：、、、 D．Na2CO3溶液中：、、、、 2．测定溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发、溶液体积的变化)，数据如下。 温度/℃ 25 40 60 80 pH 11.90 11.68 11.54 11.42 下列说法错误的是 A．25℃时，的一级水解常数的数量级为 B．温度升高后溶液碱性减弱 C．溶液中 D．温度升高pH变小是Kw增大与水解平衡移动共同作用的结果 3．已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在25°C下的电离常数分别为： HF Ka=6.8×10-4 mol·L-1 HClO Ka=2.9×10-8mol·L-1 H2CO3 Kal = 4.4×10-7mol·L—1 Ka2 = 4.7×10-11mol·L-1 根据上述数据，下列叙述不正确的是 A．等浓度的NaF、NaClO溶液的pH值大小：NaF < NaClO B．少量的CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O +2ClO- = + 2HClO C．将浓度均为0.1 mol·L-1的上述三种酸溶液分别稀释10倍，pH变化最大的是HF D．结合H+的能力，比更强 4．常温下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法中不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c (OH—)减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，c (H+) 增大 D．由水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L 5．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=-lgc(M)，pc(CO)=-lgc(CO)。下列说法正确的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO) D．c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)>c(CO) 6．工业上以SrSO4 (s)为原料生产SrCO3 (s)，对其工艺条件进行研究。现有分别含SrCO3 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，以及分别含SrSO4 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应SrSO4 (s) + (aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K= B．a=−6.5 C．曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线 D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，溶液中lgc(Sr2+)小于−5.5 7．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再滴加少量苯，上层呈橙色 Fe3+的氧化性比Br2强 B 室温下，向碳酸氢钠溶液中加入适量盐酸，温度下降 碳酸氢钠和盐酸反应吸收热量 C 将少量BaSO4固体用饱和Na2CO3溶液浸泡，过滤后，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解，产生气泡 相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D 向久置的FeSO4溶液加入K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀 FeSO4没有变质 A．A B．B C．C D．D 8．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是    A．t=0.5时，c(NH)＞c(Cl-) B．25℃时，NH的水解平衡常数Kh的数量级为10-10 C．P1所示溶液：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O) D．P2所示溶液：c(Cl-)＞100c(NH3•H2O) 9．常温下，三种物质的与的关系如图所示，已知：为阳离子浓度的负对数。，为阴离子浓度的负对数，，当离子浓度时认为其沉淀完全，下列说法不正确的是    A．常温下，溶度积： B．向O点对应的过饱和溶液中加水，可使该点移动至Z点 C．常温下，向均为和的混合溶液中加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中 D．常温下的溶解度比小，所以更难溶于酸 10．时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是 A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 B．向纯