第三章第三节盐类的水解同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第三节盐类的水解同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列不能表明HF是弱电解质的是 A．的HF溶液 B．HF溶液能与纯碱反应 C．室温下NaF溶液呈碱性 D．常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱 2．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B．点①所示溶液中： C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 3．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．由水电离的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 4．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是 A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-) B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 C．NaA水溶液中： D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大 5．已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是 A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-) C．H2A的第二步电离常数为10-7.2 D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) 6．由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是 选项 A B C D 碱性 酸性 A．A B．B C．C D．D 7．时，有的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液中、与的关系如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是 A．的溶液中： B．点所表示的溶液中： C．的溶液中： D．向点所表示的溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)： 8．某温度下，向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液[]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点，则点所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积 C．点所示溶液呈中性，则、、三点中只有点溶液中水电离出的与水电离出的相等 D．点所示溶液中 9．电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。常温时，关于下列溶液的叙述正确的是 A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH<7，则溶液中c(H2SO3)>c(SO) B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中的c(NH)：①>③>② C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) D．将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a<b 10．下列五种混合溶液，由分别为的两种溶液等体积混合而成： ①与     ②与 ③与     ④与 ⑤与，由大到小排序正确的是 A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞② C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞① 11．25℃时，下列有关叙述正确的是 A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等 C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mL D．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L 12．室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是 A．溶液中水的电离程度： a>c B．b点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-) C．室温时，Ka(CH3COOH)> Kb(CH3COO-) D．d点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)> (OH-)>(CH3COO-) >(H+) 13．常温下，向20mL的HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是 A．滴定时，可用甲基橙作指示剂 B．从a点至c点的过程中，水的电离程度逐渐增大 C．b点对应溶液中： D．a、b、c三点对应温度下HA的电离平衡常数： 14．常温下，向10mL浓度为醋酸()中滴加相同浓度的氨水()，在滴加过程中下列说法正确的是 A