第三章第二节水的电离和溶液的pH同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第二节水的电离和溶液的PH同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中正确的是 A．纯水中随着温度的升高而增大 B．在35℃时，纯水中 C．水的电离度 D．水的电离过程是放热过程 2．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是 A．1.7 B．2 C．10 D．10.3 3．时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A．该溶液中水的电离被促进 B．该溶液的一定为12 C．该溶液一定是溶液 D．该溶液中、、、可以大量共存 4．常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的 B．溶液中 C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大 D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强 5．25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点的pH>1 B．c点时，V(NaOH)=20mL C．反应过程中的值逐渐增大 D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大 6．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN- B．在= 10−13的溶液中：NH、K+、F-、NO C．通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、NH、Ca2+ D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO- 7．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 A B C D 配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液 用乙醚萃取水中的有机化合物 灼烧碎海带至完全成灰烬 用滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7溶液 A．A B．B C．C D．D 8．向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是 A． B． C．H2O的电离度：α(H2O) D．CH3COOH的电离度：α(CH3COOH) 9．实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(，溶液呈弱酸性)来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 1 2 3 4 消耗标准液V()/mL 18.60 17.10 16.90 17.00 A．锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低 B．滴定过程中消耗的V()平均=17.40mL C．配制邻苯二甲酸氢钾()溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏高 D．实验中最好选择酚酞作指示剂 10．水的离子积常数随着温度的变化关系如下表： 温度/℃ 25 50 75 100 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是 A．25℃时，溶液中， B．水的电离度 C．时某溶液的，该溶液呈中性 D．纯水中的大小与温度无关 11．下列实验操作正确的是 A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液 D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 12．常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液 B．水的电离程度：f<e<g C．g点c(A- )=c(B+)>c(HA)=c(BOH) D．Ka(HA)=1×10-4.76 13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 14．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的增大，减小 C．一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 D．25℃时某溶液中由水电离产生的，该溶液可能显酸性 15．室温下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中 B．a、b两点所示溶液中水的电离