第三章第一节电离平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第一节电离平衡同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．有关电离平衡的理解不正确的是 A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 2．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 3．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释溶液，减小 D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 4．常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 A．向溶液中通入少量： B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 C．向溶液中通入少量： D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 5．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 A． B． C． D． 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 HClO Ka=2.95×10-8 H2S Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2 7．下列说法正确的有 ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．下列说法正确的是 A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的 B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率 D．向溶液中加入水稀释，一直减小 9．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是 A．<1.2 B．该溶液的pH值大于2 C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2O D．1L溶液中的H+数目为0.02NA 10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 12．下列说法正确的是 A．H2CO3的电离常数表达式：Ka= B．常温下pH=2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 C．室温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OH- D．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH＋OH- 13．现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是 ①NH3·H2O的电离程度增大    ②c(NH3·H2O)增大    ③NH数目增多    ④c(OH-)增大