2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-工业流程题 1．（2023·全国·高三专题练习）由钛白粉废渣制备铁黄，流程如图： 已知：i.钛白粉废渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它难溶物 ii.TiOSO4+2H2O⇌TiO2·H2O↓+H2SO4 iii.0.1mol/LFe2+沉淀为Fe(OH)2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3； 0.1mol/LFe3+沉淀为FeOOH，起始的pH：1.5，完全沉淀的pH为2.8 (1)纯化 ①加入过量铁粉的作用是 。 ②充分反应后分离混合物的方法是 。 (2)制晶种。 向FeSO4溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH=6时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图 ①产生白色沉淀的离子方程式： 。 ②充分生成白色沉淀后，溶液的pH小于6.3，原因是沉淀生成时溶液中c(Fe2+) 0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③0-t1时刻，pH几乎不变，t1-t2时刻，pH减小，结合方程式解释原因： 。 ④pH=4时制备晶种，t3时刻之后，再通空气，pH几乎不变，c(Fe2+)仍然减小，但c(Fe3+)在增加，(Fe2+)的减小量大于c(Fe3+)的增加量，结合总方程式说明原因： 。。 (3)纯度测定 通过计算产品的耗酸量测定其纯度 wg铁黄溶液b溶液c滴定 已知：Fe3++3C2O=Fe(C2O4)，Fe(C2O4)不与稀碱溶液反应 若上述过程中加入的Na2C2O4过量，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”) 2．（2023·全国·高三假期作业）氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。 回答下列问题： (1)写出氧化炉中氨催化氧化的化学方程式 。 (2)氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是 。 (3)氨与硝酸反应可用于生产炸药硝酸铵，请写出该反应的离子方程式是 。 (4)已知氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氨废水的流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。 ①过程Ⅰ鼓入热空气的作用是 。 ②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为 。 ③过程Ⅲ加入的溶液X可能是 (填标号)。 A．KOH溶液        B．Na2CO3溶液        C．Na2SO3溶液        D．KMnO4溶液 3．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）重铬酸钾()是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为，还含有等杂质。制备流程如图所示：    已知：Ⅰ．步骤①中仅考虑作氧化剂、还原产物为；(Ⅱ)氧化成；反应有气体生成。 Ⅱ．碱性条件下，(Ⅵ)主要以形式存在，加入过量酸则发生如下反应：。 Ⅲ．有关物质的溶解度如图所示：    (1)请写出步骤①中与反应的化学反应方程式： 。 (2)下列有关说法不正确的是_______。 A．步骤①若在实验室中进行可选择陶瓷坩埚作反应容器 B．滤渣2的主要成分是和含硅杂质 C．步骤④调的试剂可选择浓盐酸 D．步骤⑤的反应类型是复分解反应 (3)向滤液3中加入适量的固体，经过一系列操作可得到较大颗粒的固体。从下列选项中选择合适的操作补全步骤 。 向滤液3中加入适量的固体并溶解→(_______)→(_______)→(_______)→用(_______)洗涤→干燥 操作：a．蒸发浓缩至表面出现晶膜；b．蒸发结晶至大量晶体析出；c．过滤；d．趁热过滤；e．置于冰水浴中使其结晶析出；f．静置，使其缓慢结晶析出；g．用0℃冷水；h．用80℃热水； (4)用滴定法测定产品中重铬酸钾的纯甲，滴定时的离子方程式为。 步骤Ⅰ：称取重铬酸钾(，相对分子质量为294)试样，用容量瓶配成一定浓度的溶液。 步骤2：取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和足量溶液(还原产物为)，置于暗处一段时间。 步骤3：加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验，平均消耗标准液。 ①步骤3中滴定终点的现象是 。 ②测定产品中重铬酸钾的纯度为 。 ③测定的产品纯度比实际含量偏高，可能是由步骤2引起的，原因是 。 4．（2023·河北·校联考模拟预测）是制备高纯钴系列产品的中间物料，以高钴渣[主要成分为，含以及(镉)等的化合物]为原料回收并利用副产物制备绿矾的工艺流程如下：    回答下列问题： (1)“控电位浸出”时与稀硫酸反应转化为，同时有气体物质生成，写出该反