2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--- -物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----物质的结构与性质 1．（2023春·吉林长春·高三长春市第十七中学校考阶段练习）按要求完成下列填空： (1)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的I个数为 。 (2)某晶体结构如图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。该晶体属于 晶体，化学式为 。 (3)已知： 化学键 键能/( kJ∙mol-1) 360 436 176 431 计算的反应热为 kJ∙mol-1 2．（2023春·福建三明·高三三明一中校考期中）下表数据是一些物质的熔点： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 熔点 920 801 1291 160 2072 1723 请根据上表中的信息回答下列问题： (1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是 ，其核外有 种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有 个。 (2)物质①的电子式： ，⑦的分子空间构型： ，⑧的晶体类型 。 (3)④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因 ；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是 。 (4)不能用于比较与金属性相对强弱的事实是_______。 A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．最外层1个电子而最外层3个电子 C．单质与反应的难易程度 D．比较同浓度和的值 (5)③比④熔点高出很多，其原因可能是： 。但①比②的熔点高，请解释原因 。 (6)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是 。 (7)①(氨硼烷，熔点)与乙烷互为等电子体。的晶体类型为 ，其中B的杂化类型为 。 ②可通过环硼氨烷、与进行合成，键角： (填“>”或“<”)，原因是 。 3．（2023·浙江·校联考二模）硼化合物在工农业和医药方面用途广泛。请回答： (1) B(OH)3分子的空间结构(以B为中心)名称是 ，硼原子的杂化轨道类型是 。B(OH)3的水溶液呈酸性的原因是 (2)Li、Be、B在元素周期表上处于相邻位置，正确的是_______。 A．基态原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．第二电离能： (3)B与La形成的某化合物晶体结构如下图。立方体的每一个顶点上都有一个由硼原子框架形成的八面体，八面体又以顶点互相连接。该化合物的化学式为 ，该晶体中La的配位数是 。    4．（2023春·山东日照·高三统考期中）过渡元素Fe、Ni、Cu组成的合金材料具有耐高温、耐腐蚀、耐磨、易加工等性质，用途广泛。回答下列问题： (1)基态Fe3+的价电子排布式为 。 (2)Cu与Ni的第二电离能：I2(Cu) I2(Ni)(填“＞”或“＜”)。 (3)离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4的阳离子结构如图所示。 该阳离子中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)；SO离子的空间构型是 ；NH3分子与Cu2+形成配合物后H－N－H键的键角 (填“变大”“变小”或“不变”)；该化合物加热时首先失去的组分是 (填化学式)。 (4)Ni2+与丁二酮肟通过螯合作用形成的螯合物离子的结构如图： ①该螯合物离子中含有的化学键为 (填标号)。 A．共价键     B．离子键     C．配位键      D．氢键 ②1mol该螯合物离子中含有的σ键数目为 NA。 ③该螯合物离子中配体数与配位数之比是 。 5．（2023春·山东德州·高三德州市第一中学校考期中）研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。 (1)Fe3+价电子轨道表示式为 。 (2)铁元素在元素周期表的位置 属于 区元素。 (3)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的结构如图： ①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN-检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因 。 ②配体SCN-的空间构型为 。 ③邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据 。(填标号)。 A．2s轨道     B．2p轨道     C．sp杂化轨道 D．