专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应生成环戊二烯( )：。达到平衡后，采取以下措施是不能增加环戊烯的平衡转化率的是 A．增加环戊烯浓度 B．增加碘浓度 C．及时分离环戊二烯 D．提高温度 2．通过以下两步反应可实现分解产物的分离。 下列说法正确的是 A．氨气分子的电子式为 B．反应的 C．上述两步反应的均大于0，任何温度下均能自发进行 D．上述两个反应涉及的物质中，共有三种物质含有极性共价键 3．与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示．反应①：，反应②：，下列有关说法错误 A．反应①决定该反应的反应速率 B．为该反应的催化剂 C． D．温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快 4．少量铁片与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①加入碳粉 ②加NaCl固体 ③换成等量的铁粉 ④改用10mL0.1mo1·L-1盐酸 ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) A．①③④⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 5．已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) △H>0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．越大，CH4的转化率越高 B．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点对应的NH3的体积分数约为26% 6．科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。    下列有关叙述正确的是 A．前三步总反应的ΔH＞0 B．•HOCO转化为•CO和•OH为吸热过程 C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率 D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为•CO+•OH+•H+3H2(g)= •CO+3H2(g)+H2O(g) 7．对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)   ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是 A．图①中，若p1＞p2，则a+b＞c+d B．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a+b=c+d C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率 8．对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.0 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A．增大的值，可提高H2的转化率 B．升高温度能提高 CO2的反应速率和转化率 C．达平衡时缩小容器体积，v(正)增大，v(逆)减小 D．1 mol CO2和3 mol H2充分反应时放出的热量为 49.0 kJ 9．一定温度下，在恒容器闭容器中发生反应：，当CO、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应已经停止 B．容器内气体的压强保持不变 C．CO和全部转化为 D．CO、、的浓度之比为 10．CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氢时发生的两个主要反应： 反应I：CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-165.0 kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2 在体积为VL的两个恒容密闭容器中，分别按表所示充入一定量的CO2和H2.平衡体系中和随温度变化关系如图所示。 容器 起始物质的量/mol CO2 H2 甲 0.1 0.3 乙 1 3 下列有关说法正确的是 A．ΔH2<0 B．曲线b表示乙容器中随温度的变化 C．M点对应H2的总转化率为66.7% D．590℃条件下反应10min，某容器中=2.4.此时，反应II的V正>V逆 11．利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示： 已知： ①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态； ②部分键能数据如表： 化学键 C－H C=O C≡O H－H 键能(kJ/mol) a x b c 下列说法错误的是 A．若E3+E2＞E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g) B．总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E5-E1)kJ•mol-1 C．若总反应的△H=ekJ•mol-1，则C=O的键能为kJ•mol-1 D．使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低 12．在密闭容器中