专题2《研究物质的基本方法》检测题2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》检测题 一、单选题 1．下列关于铝的叙述中，正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝在常温下不能与氧气反应 C．铝不能与强酸或强碱发生反应 D．电解熔融的氯化铝可制得铝单质 2．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（ ） A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 B．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D．温度计上显示的室温读数为25.68 ℃ 3．用分液漏斗萃取溴水中的溴单质，CCl4作萃取剂，对于该实验的说法正确的是 A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小 B．静置分层后有色层在上层，水层几乎无色 C．分液漏斗使用前，应当用蒸馏水检验是否漏液 D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上、下两层液体 4．下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是 A．将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中 D．溶液中含有1molNa+ 5．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是 A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数 B．依据某原子的相对原子质量，推断其所属元素种类 C．依据气体的摩尔质量，推断相同温度、压强下不同气体密度的大小 D．依据溶解度随温度的变化趋势，推断将两种固体溶质用结晶法分离的可行性 6．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示： 下列说法错误的是（   ） A．装置b中盛放的试剂为浓硫酸             B．向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K C．装置e主要用于除去尾气中的NO       D．d中每生成1 mol Ca(NO2)2，转移 mol电子 7．具有11个质子和10个电子的粒子是 A．Na＋ B．O2- C．Mg2＋ D．F- 8．危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是(　　) A．酒精——剧毒品 B．硝酸铵——爆炸品 C．汽油——易燃品 D．硫酸——腐蚀品 9．标准状态下，将3.36L HCl气体溶于水得到100mL溶液，则得到的盐酸的浓度为 A．1.5mol/L B．0.15mol/L C．0.336mol/L D．3.36mol/L 10．下列实验操作现象判断正确的是 A．产生红褐色沉淀 B．溶液颜色变红 C．放出大量气体 D．先出现白色沉淀，后溶解 11．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A．加热熔融的氢氧化钠固体 B．验证 C．检查碱式滴定管是否漏液 D．侯氏制碱法制碳酸氢钠 12．粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质)中提取微量元素镓的工艺流程如下图所示，已知金属镓的活泼性与锌相近。下列叙述错误的是 A．工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓 B．滤渣1为含钙、硅的杂质 C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3 D．生成Ga(OH)3的化学方程式为：NaGaO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Ga(OH)3↓ 13．用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。下列说法正确的是 A．所需称量Na2CO3·10H2O的质量为1.06 g B．称量后的Na2CO3·10H2O应放在容量瓶中进行溶解 C．容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留 D．当定容加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加 14．某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略) A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 15．在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/cm3(ρ＞1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L，下列叙述中正确的是 ①w=×100% ②c=lmol/L ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入VmL水后，所