精品解析：辽宁省新民市高级中学2022-2023学年高一6月月考化学试题

2022-2023学年度下学期高一(6月)月考 化学检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列关于反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1说法正确的是 A. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率 C. 反应的平衡常数可表示为K= D. 反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 2. 在容积为的恒容密闭容器内进行反应，经的浓度减小。对此反应速率的正确表示是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是 C. 在这内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均速率是 D. 在末时的反应速率，用反应物B来表示是 3. 一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A. 从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 B. t1s时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C. 当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D. 反应的化学方程式为： 4. 已知反应：，下列条件下反应速率最快的是 选项 温度 溶液的体积和浓度 硫酸的体积和浓度 A 10mL、0.2mol/L 10mL、0.2mol/L B 20mL、0.1mol/L 20mL、0.1mol/L C 50mL、0.1mol/L 50mL、0.1mol/L D 10mL、05mol/L 10mL、0.5mol/L A. A B. B C. C D. D 5. 以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 完全分解成和需要吸热30kJ B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用作催化剂可以提高化学反应速率 D. 过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 6. 将的溶液与的溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 A. 若，加入溶液 B. 若，加入淀粉 C. 若，加入溶液 D. 加入溶液 7. 对于反应 。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数增大 C. 保持其他条件不变，增大浓度能提高的反应速率和转化率 D. 使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变 8. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小容器体积 ②恒容增加碳的量 ③恒容通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③⑤ C. ①③ D. ①②④ 9. 对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 D. 断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 10. 可逆反应：在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 ⑧ A ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 11. 在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(C) n(CO) n(CO) I 977 0.28 0.56 01 0.4 Ⅱ 977 0.56 0.56 0 x Ⅲ 1250 0 0 0.56 y A. 977K，该反应的化学平衡常数值为 1 B. 达到平衡时，向容器I中增加C的量 平衡向右移动 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中CO2的转化率比容器I中的大 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的CO 的转化率大于28.6% 12. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实