第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题 一、单选题 1．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32 g S8与S6()的混合物中所含共价键数目为NA B．1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1NA C．2 mol NO与2 mol O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 2．下列说法不正确的是 A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 3．下列关于和的说法正确的是 A．都含有 B．都含有 C．都是碱性氧化物 D．都是白色固体 4．下列说法不正确的是 A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．对于相同质量的一氧化氮和二氧化氮气体来说，下列关系正确的是 A．含有的氧原子的个数比为1∶2 B．含有的氮元素的质量比是15∶23 C．含有的氧原子的质量比为23∶15 D．含有总的原子个数比为46∶45 6．下列叙述正确的是 A．切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末 B．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 C．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为碳酸钠 7．侯德榜创造性地提出了联合制碱法，其流程如图，下列叙述错误的是 A．反应原理为Na++NH3+H2O+CO2=NH+NaHCO3↓ B．X是CO2，副产品是NH4Cl C．操作Ⅱ采用蒸发结晶分离出副产品 D．“盐析”中加入的Z是NaCl 8．依据下列实验装置或操作，结合实验目的，判断所得现象或结论正确的是 选项 实验装置或操作 实验目的 实验现象或结论 A 测试干燥固体的导电性 干燥的固体不导电，因为和按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以固体不是电解质 B 用焰色试验检验某溶液中是否含有、 火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有，一定没有 C 探究、的热稳定性 一段时间后，A、B中澄清石灰水均变浑浊 D 观察钠与水反应的实验现象 钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，实验结束后滴加酚酞溶液变红 A．A B．B C．C D．D 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18g 中含有的H原子数目为NA B．1mol/L 溶液中含有的数目为NA C．标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA 10．下列实验装置、目的均正确的是 选项 实验装置 实验目的 A 干燥 B 除去中混有的少量 C 蒸馏海水获取蒸馏水 D 检验装置的气密性 A．A B．B C．C D．D 11．安全是顺利进行实验的保障，下列实验操作符合实验安全要求的是 A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收 B．氢气和氯气混合光照制氯化氢 C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯 D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味 12．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3 C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3 13．下列叙述正确的是 A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一 B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等 D．每摩尔物质只能含有阿伏加 德罗常数个分子 14．50 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化) A．0.5 mol·L－1 B．0.45 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.35 mol·L－1 15．下列说法符合化学史实的是 A．英国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B．汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气 D．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短