精品解析：安徽省合肥市第七中学2022-2023学年高二下学期期中检测化学试题

可学科网 合肥七中2022-2023第二学年高二期中测试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2请考生将答案写在答题卷上，写在试卷上无效！ 3请考生在答题卷规定的位置填写班级、姓名和考号，交卷时只交答题卷，试卷无须上交。 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1.下列描述原子结构的化学用语正确的是 A.碳原子结构示意图 B.基态铜原子(Cu)的价层电子排布式：3d°4s2 C.氧原子核外能量最高的电子云的形状： 2 D.碳原子核外电子的轨道表示式： 2.下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是 A.1s22s22p53s13p2 B.1s22s22p63s23p63d104s14p1 C.1s22s22p53s23p63d24s1 D.1s22s22p63s23p63d104s24p1 3.下列有关分子结构与性质的说法中，正确的是 A.分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关 B.分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 COO COO D.由干 能形成分子内氢键，故 比 OH难电离 OH OH 4.下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A.微粒X+与Y的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y B.原子X与Y的原子序数X>Y,则原子半径一定是X<Y C.r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D.同一主族非金属原子半径X>Y,则非金属性：X>Y 5.下列各组元素的电负性大小顺序正确的是 A.P<N<O<F B.S<O<N<F C.Si<Na<Mg<Al D.Br<H<Zn 第1页/共6页 命学科网 6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 w Q A.离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 B.元素X与元素Z最高正化合价之和的数值等干8 C,元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强X D.W元素基态原子最外层电子的电子排布图为幻闭个[个 7.有反应NaCN+H,O,+H,O-NaHCO,+NH,。下列说法正确的是 A.第-电离能大小：IN)<I(O) B.电负性大小：(O)下(C) C.热稳定性：NH,<H,O D.离子半径：rNa)>r02】 8.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p53s23p53d5.该元素在周期表中的位置及分区分别是 A.第三周期MIl族.p区 B.第三周期VB族.ds区 C,第四周期Vl族.d区 D.第四周期V族，f区 9.元素X的各级电离能数据如下： I/(kJ xmol 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 10.下列说法错误的是 A.水很稳定是因为水中含有大量氢键 B.乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 C,碘易溶干四氯化碳、甲烷难溶干水，二者都可用相似相溶原理解释 D.酸性：HCIO3>HCIO2 11.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道上只有1个电子）.则这种原子 的质子数是： A.11或15 B.11或13 C.7 D.15 12.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 第2页/共6页 学科网 6。组卷网 AK:1s22s22p63s23p64s1 B.F:1s22s22p6 C.S2-:1s22s22p63s23p4 D.Ar:1s22s22p63s23p6 13.下列说法正确的是 A.元素周期表中Fe处干ds区 B.激发态硼原子核外电子运动状态有3种 C.基态碳原子电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则 D.电子云图中的小黑点越密.表示该原子核外空间的电子越多 14.下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CC4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCI、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.,CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 15.氯化亚砜(5OC2)是一种很重要的化学试剂.可以作为氯化剂和脱水剂。下列关干氯化亚砜分子的空间 结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是 A.三角锥形、Sp3 B.平面三角形、Sp3 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、Sp 16.下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A.NCl3分子呈三角锥形.这是氨原子采取sp2杂化结果 B.sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C.中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D.AB,型的分子空间结构必