第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线 B．达到滴定终点时，两溶液pH均等于7 C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下2LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.02NA B．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中所得Fe(OH)3的胶体粒子数目为NA C．Na2O2和Na2O的混合物共1mol，则它们的阴阳离子总数为2NA D．标准状况下，0.1molCl2溶于水并与水反应，转移的电子数目为2NA 3．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（   ） A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5 4．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A． 的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离产生的 的溶液中：、、、 5．下列方法不能证明CH3COOH的酸性比H2S强的是(    ) A．向Na2S溶液中滴加醋酸溶液 B．测定0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.l mol/L H2S溶液的pH C．测定物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和Na2S溶液的pH D．常温下，pH=4的醋酸溶液和氢硫酸分别稀释100倍，测定稀释后溶液的pH 6．关于电离子平衡CH3COOHCH3COO-+H+的说法中正确的是 A．加入几滴浓盐酸，平衡逆移动，电离平衡常数Ka变小 B．加水稀释变大 C．加入少量CH3COONa晶体，平衡逆移动，c(CH3COO-)减小 D．加水稀释，平衡正向移动，导电能力增强 7．化学是一门以实验为基础的学科。下列操作或现象错误的是 A．分别滴入2滴酚酞溶液 B．加热溶液 C．碱式滴定管排气泡 D．检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 8．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 常温下，分别向2 mL Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中滴加3滴酚酞溶液 Na2CO3 溶液的颜色较深 CO的水解程度较大 C 在K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温 溶液由黄色变为橙色 pH减小，CrO的平衡转化率增大 D 充有NO2的密封瓶置于冷水中 瓶中气体颜色变浅 2NO2(g) N2O4(g)  ΔH ＞0 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．点①所示溶液中： C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 10．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是 A B C D 操作 现象 试纸变红 无气泡生成 溶液红色变浅 有白色固体析出 解释或结论 氯水显酸性 硼酸的酸性弱于碳酸 证明溶液中存在水解平衡 可以用蒸发溶液制备晶体 A．A B．B C．C D．D 11．室温下，称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积蒸馏水将其溶解，然后用待测的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX−、X2−)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A．滴定时，所用的指示剂为甲基橙 B．取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则测定的NaOH溶液浓度偏低 C．室温下，0.10 mol•L−1邻苯二甲酸氢钾溶液呈碱性 D．根据图中信息，可计算出C点pH为4.5 12．在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝