黑龙江省哈尔滨市第九中学校2021-2022学年高二上学期10月阶段检测化学学科试卷

哈第九中2021级高二学年10月阶段检测化学试卷 (测试时间：90分钟满分：100分) I卷（共48分） 一、单项选择题（每题2分，共36分） 1,下列能促进水的电离，并使溶液中pH小于7的操作是 ①加入NHSO固体②投入一小块金属钠 ③通C0 ④通NH ⑤加热煮沸 A.②⑤ B.①③ C.⑤ D.①③⑤ 2.下列说法中不正确的是 ①将BaSO,放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质 ③NaC1溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子 ④相同温度下的0.01moL和0.1mol-L'CHCOOH溶液中pH的差小于1 ⑥强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.①④ B.①②③⑤ C.①④⑤ D.全部 3.下列关于焓判据利熵判据的说法中，不正确的是 A,放热的自发过程可能是熵诚小的过程，吸热的自发过程一定为箱增加的过程 B.4Fc(OHz(s)+2H0(0)+Oz(g)=4Fc(OH)(s)△H=-444.3 kJ-mol-!△S=-280.1 J.mol-1.K1在常温常压下能 自发进行 C.碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在较高温度(1200K)下则能自发进行 D,AB型强电解质在水中的溶解AB(s=A(aq+Ba(aq)其焓变△H可能大于零或小于零，痛变AS一定 大于零 4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有大量NO的溶液：H、NH、、SO2 B.与铝作用放出氢气的溶液：CrO42、Mg2、NOs、Fe2 =1x0的溶液：K、AOC0产N c. c(OH-) D.由水电离出的c(H=I02molL的溶液：Na、K、Co2,S02 5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A,对CO(g)+NO(g)=CO(g+NO(g)平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深 B.氯水中存在下列平衡：C1+HO=HC+HCIO,当加入AgNO:溶液后，溶液颜色变浅 C.多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性 D.合成氨工业中温度选择400-500℃ CS扫描全能王 6。研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂（图中实线）和加入特定催化剂（图中虚线）时均会 产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 ↑E/k.mor) HCHO+H2O CO+2H2O CO2+2H2O A,加入该催化剂可使每一步基元反应的反应速率均提高 B.该条件下CO2比CO的稳定性强 C,无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小 D.无催化剂时，CO2生成C0比生成甲醛的活化能小 7,下列说法正确的是 A.恒温压下，N2+3H≠2NH,达平衡时，各物质的物质的量均为1mol,再充3moNz,平衡正向移动 B.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH3 C.一定温度下的密闭容器中，发生反应2CuOs)+O(g)广4CuO(s,达平衡时压强为Po,将容器体积减 小至原来的一半，达到新的平衡时气体压强为P,则P。<P<2Pa D.向O.1mL的F溶液中加入水稀释，所有离子浓度均减小，而巴始终保持增大 c(F) 8.己知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H+HA,HA=H+A2,K=12×102,设NA为阿伏加德罗 常数的值。关于常温下0.001moL的H2A溶液，下列说法正确的是 A,1L溶液中的H数目为0.002Nx B,该溶液的pH值大于3 C.该溶液中存在的粒子有H、HA、HA'、OH、HO D. c(A2) (HA12 9.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋 酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是 酸 HCIO H2SO HCI HNO方 Ka 1.6x105 6.3×109 1.6×109 4.2×10t0 A。水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 B.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为HSO4=H+HSO4HSO=H+SO4 C.在冰醋酸中，lmol/LHC1O,的电离度约为0.4% D,在冰醋酸中，HSO:是这四种酸中酸性最强的酸 CS扫描全能王 10.下列图像表达正确的是 导 NO, V(H2) ② 的体积分数 ?压强 屈水的非积 阳·0体积 A B C D A.表示用NHH,O溶液滴定HCI和CH;COOH混合溶液的滴定曲线 B.反应2NO(g)=NO:(g)△H<0,A点比B、C点颜色均深 C.常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 D.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导